Quimica

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO AMAZONAS
INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA



5º RELATÓRIO DE QUÍMICA
GERAL EXPERIMENTAL I

Manaus, AM
Março de 2012
UNIVERSIDADE FEDERAL DO AMAZONAS
INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA



OXIDAÇÃO E REDUÇÃO

ALUNAS: TALITA NEVES SGARIONI Nº 21100497
RAFAELA CRISTINA BENZECRY CABRAL Nº 21100391

TURMA:07
1.

1. OXIDAÇÃO E REDUÇÃO

2. INTRODUÇÃO TEÓRICA

Na classificação das reações químicas, os termos oxidação e redução abrangem um amplo e diversificado conjunto de processos. Muitas reações de oxi-redução são comuns na vida diária e nas funções vitais básicas, como o fogo, a ferrugem, o apodrecimento das frutas, a respiração e a fotossíntese.
Oxidação é o processo químico em queuma substância perde elétrons, partículas elementares de sinal elétrico negativo. O mecanismo inverso, a redução, consiste no ganho de elétrons por um átomo, que os incorpora a sua estrutura interna. Tais processos são simultâneos. Na reação resultante, chamada oxi-redução ouredox, uma substância redutora cede alguns de seus elétrons e, conseqüentemente, se oxida, enquanto outra, oxidante, retémessas partículas e sofre assim um processo de redução. Ainda que os termos oxidação e redução se apliquem às moléculas em seu conjunto, é apenas um dos átomos integrantes dessas moléculas que se reduz ou se oxida.

MATERIAL E METODOS

3.1. MATERIAL
- Vidraria e materiais diversos
- 4 Tubos de ensaio
- 4 Conta gotas
- Bombril
3.2. REAGENTES
- Agua Clorada
- Cobre metalico
- Magnesiometalico
- Zinco metalico


3.3. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

PARTE A
1 – Separou-se os tubos e numerou de 1 a 4 e em cada colocou-se cobre metalico, fita de magnesio, zinco e bola de palha de aço.
2- Acresentou-se 20 gostas de CuSO4 em casa tubo com conta gotas.
3- Esperou-se 3 minutos para vermos o que ocorria:
3.1 – Não aconteceu nada.
3.2 - Acresentando –se o CuSO4 a fita demagnesio ficou pipocando.
3.3 – Não aconteceu nada.
3.4 - Ocorreu-se uma formação de um certo gas e aonde encostou-se o CUSO4 a palha de aço ficou avermelhada.
4 – Descartou-se tudo em um bequer de plastico e de vidro e lavou-se os tubos.
5 – Começou-se a repetir o procedimento de acordo com o Item 1.
6 – Separou-se 4 tubos com os mesmos elementos e acrescentou-se 20 gotas de ZnSO4.
7 –Observou-se os tubos ja com as 20 gotas de ZnSo4.
7.1 – Nada aconteceu.
7.2 - Formou-se bolhas aonde elas levavam particulas de fita de magnesio e quando chegavam a superficie elas estouravam e a particula voltava para o fundo do tubo.
7.3 – Nada aconteceu.
7.4 – Nada aconteceu.
8 - Descartou-se tudo em um bequer de plastico e de vidro e lavou-se os tubos.
9 - Começou-se a repetir o procedimentode acordo com o Item 1.
10 - Separou-se 4 tubos com os mesmos elementos e acrescentou-se 20 gotas de acido Sulfurico.
11- Observou-se as reaçoes ja com 20 gotas de Acido Sulfurico.
11.1 – Não acontece nada.
11.2 – Formação de bolas, espumas e gas. Muita agitação das moleculas e aumento da temperatura.
11.3 - Não acontece nada.
11.4 – Formou-se bolhas pequenas, espumas e aumento datemperatura.

PARTE B
1- Separou-se 2 tubos e acrescentou-se 10 gotas em cada tubo de Cloreto de Sodio e Iodeto de Sodio.
2 – Acrescentou-se juntamente aos tubos 10 gotas de cloreto de ferro:
Tubo 1 – amarelo dourado ( Não ocorreu reação ).
Tubo 2 – Marrom avermelhado (Ocorreu reação ).
3- Descartou-se o residuos na pia e lavou-se os tubos.
4 – Volta-se ao primeiro item aonde separou-se 2 tubos eacrescentou-se 10 gotas de Iodeto de sodio e Brometo de sodio
5 - Apos acrescentar o Iodeto de sodio e o Brometo de sodio, acrescenta-se 10 gotas de agua clorada.
6 - Observa-se a mudança de cor:
Tubo 1 – Não ocorre mudança de cor.
Tubo 2 – Ocorre mudança de cor, ficando assim amarela.

4. OBJETIVOS
4.1 GERAIS
* Identificar a natureza das reações de oxirredução.
4.2 ESPECÍFICOS...
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