Quimica

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Aluna: CPD: Farmácia
Atividade de Química
15) Considere o texto:
“ Uma solução 2,0ml/l ou 2,0M ,de NaOHapresenta_____________________mol de soluto para cada litro de solução. Assim, em 10L dessa solução encontramos __________________________mol de soluto.”
Identifique as quantidades que preenchemcorretamente as lacunas.









16) Calcule a concentração em mol/L ou molaridade de uma solução que foi preparada dissolvendo-se 18 gramas de glicose em água suficiente para produzir 1 litro dasolução.
( dado: massa molar da glicose : 180g mol 1 )








17)Observe o frasco que contém uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4), utilizada em laboratório e responda às questões aseguir, sabendo que o volume da solução contida no frasco é 2,0L.

I Qual o número de mol do soluto presente nessa solução?
II Determine a massa de soluto presente nessa solução.
III Qual é ovolume dessa solução que contém0,01 mol de H2SO4?
IV Calcule a massa de soluto presente em 500 ml dessa solução
( dado: massa molar do H2SO4)






18)O metal mercúrio (Hg) é tóxico, pode serabsorvido, via gastrintestinal, pelos animais e sua excreção é letal. A analise de água de um rio contaminado revelou uma concentração molar igual a 5,0.10-5M de mercúrio ingerida por um garimpeiro, aobeber um copo contendo 250ml dessa água?
( dado: massa molar do Hg= 200g mol -1)


19)Em 100 litros de um soro sanguíneo humano, há 0,585 g de cloreto de sódio ( NaCl). A concentração emquantidade de matéria deste sal no sangue é, em mol/L:
( dado NaCl 58,5g/mol)








20)A seguir é apresentada uma concentração, em mg/Kg, de alguns íons na água do mar.
Dentre esses íons, os queestão em menor e maior concentração molar são respectivamente.

|Íon |concentração |
|Mg 2+ |1.350 |
|SO 2- |2.700 |
|Na+...
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