Quimica

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Exercícios Complementares de Química Geral: ( Matéria e Energia) [pic]

1° Considere que 20 gotas de água possuam um volume total de 1mL. Nessas condições, qual será o volume de uma gota de água?

2° Admitindo que 1cm3 seja o volume de 20 gotas de água, 1L de água deve conter quantas gotas?

3° Qual é o volume de um metal cuja densidade é de 12 Kg/L?Sabendo que dispomos de 3Kg do referidomaterial.

4° Um líquido com densidade 1,2 g/mL foi colocado em um recipiente de 3L. Qual é a massa do líquido dentro do recipiente?

5° Em uma industria temos um tanque de salmoura. Sabemos que a densidade deste líquido é de 1,4 Kg/L, e que dentro do tanque temos 2 ton do referido material que preenche plenamente o tanque. Qual é o volume do tanque de salmoura?

6° Usando o princípio da Inércia,explique a necessidade do uso de cinto de segurança:



Transformações de Unidades de medidas para matéria e algumas formas de energia

______________________________________________________________________

7° Quantos litros correspondem a 7,5 m3 ?

8° Quantos mililitros (ou cm3) correspondem a 2,5 L?

9° Quantos mmHg correspondem a 5 atm?

10° Quantas atm correspondem a uma pressão de 197,6 cmde Hg?

11° Qual a temperatura em Kelvin correspondente a 40° C?

12° Qual a temperatura em centigrados correspondente a 200 K?


Equação Geral do gases.


13° Vinte litros de gás hidrogênio foram medidos a 27° C e 700 mmHg. Qual é o novo volume do gás a 87°C e 600 mmHg?

14° Certa massa de gás hélio ocupa 2 litros à temperatura de 127°C e a pressão de 660 mmHg. Qual é o volume da mesmamassa de Hélio a 720 mmHg e a 27°C?

15° Em um tanque ,500 mL de um gás, foram, inicialmente medidos à pressão de 650 mmHg à temperatura de – 73°C. A seguir o volume foi reduzido a 400 mL e a temperatura elevada a 127° C. Pede-se a pressão final do gás em atmosferas:

16° Em um balão, 15 m3 de nitrogênio foram medidos a 277°C e a 2 atm de pressão. Reduzindo a pressão para 1 atm, pede-se atemperatura em centígrados na qual o nitrogênio passará a ocupar 18 m3:



Noções de Termodinâmica



17° O motor de um carro é uma máquina térmica que realiza trabalho. Olhando o funcionamento global do motor, é possível classificar as transformações como isobáricas, isotérmicas e isométricas? Justifique:

18° Qual é o tipo de transformação ideal para medir a energia interna de umsistema? Justifique:

19° Qual o tipo de transformação incapaz de gerar trabalho? Justifique:

20 ° Uma máquina térmica recebe 80J de energia, mas aproveita apenas 60J na realização do trabalho. Qual é o rendimento do motor?

21° Uma máquina térmica rejeita para a fonte fria 240 J dos 300J que retirou da fonte quente. Determine o trabalho obtido nessa máquina e seu rendimento:

22° O que éuma máquina perfeita? É possível construí-la ? Por quê?


Quantidade de matéria - Mol e o número de Avogadro

23° Quanto ´pesa ´ um mol de H2SO4 ?

24° Quantos átomos de oxigênio há em um mol de H2SO4 ?

25° Quantos átomos de hidrogênio há em um mol de H2SO4 ?

26° Quantos átomos de oxigênio há em 200g de H2SO4 ?

27° Quantos átomos de hidrogênio há em 200g de H2SO4 ?

28° Qualserá o volume de 200g de sangue sabendo que a sua densidade é de 1,2 g/mL?

29° Qual é a massa de ácido sulfúrico que contém 6,02 1024 moléculas?


Separação de Misturas

30° No processo de destilação fracionada, quais as condições fundamentais para que possamos aplicar esta técnica? Nesta operação´ normalmente ocorrem reações químicas? Justifique?

31° Dê exemplos práticos (industrial) deaplicação para as seguintes separações, e diga qual característica do material permite a realização da operação:

a- Destilação fracionada.
b- Evaporação.
c- Flotação.
d- Dissolução.
e- Destilação simples.
f- Filtração.



Eletrosfera , modelos atômicos e os números quânticos

32° O sódio e seus compostos, em determinadas condições , emitem uma luz amarela característica....
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