Quimica

Pressão Máxima de Vapor
1. Definição
Vamos imaginar um cilindro munido de um êmbolo totalmente apoiado em um líquido puro contido no seu interior.
Se elevarmos o êmbolo, criaremos um espaço vazio, e o líquido começará a vaporizar-se.

I) Inicialmente temos evaporação, pois ainda não existem moléculas no estado de vapor;
II) A velocidade de evaporação é maior que a velocidade de condensação;
III) Após algum tempo, a velocidade de condensação iguala-se à velocidade de evaporação e o sistema atinge um equilíbrio dinâmico: a cada unidade de tempo, o número de moléculas que passam para o estado gasoso é igual ao nº de moléculas que retornam para a fase líquida;
Em resumo, no início, a velocidade com que o líquido passa a vapor é alta e a velocidade com que o vapor volta ao líquido é baixa. No decorrer do processo, a velocidade com que o líquido passa a vapor vai diminuindo, e aumenta a velocidade com que o vapor volta ao líquido. Quando temos a impressão de que o processo parou, o que ocorreu realmente foi um equilíbrio, isto é, as duas velocidades se igualaram.
Nesta situação, dizemos que foi atingida a pressão máxima de vapor do líquido.
2. Fatores que Influenciam
A pressão máxima de vapor depende de alguns fatores:
2.1. Natureza do Líquido
Líquidos mais voláteis como éter, acetona etc. evaporam-se mais intensamente, o que acarreta uma pressão de vapor maior.
O gráfico abaixo mostra a variação da pressão de vapor de alguns líquidos em função da temperatura.

O gráfico mostra que quanto maior a pressão de vapor de um líquido, ou melhor, quanto mais volátil ele for, mais rapidamente entrará em ebulição.
2.2. Temperatura
Aumentando a temperatura, qualquer líquido irá evaporar mais intensamente, acarretando maior pressão de vapor.
Observe a variação de pressão máxima de vapor da água em função da temperatura e o respectivo gráfico:

Observação – A passagem de uma substância da fase líquida para a fase gasosa pode ocorrer de duas formas:
I.