Quimica

Lista de exercícios de eletroquímica (Unidade 1)

1- Em cada uma das seguintes equações de oxirredução balanceadas, identifique os elementos que sofrem variações no número de oxidação e indique o valor da variação em cada caso.
(a) I2O5(s) + 5CO(g)  I2(s) + 5CO2(g)
(b) 2Hg2+(aq) + N2H4(aq)  2Hg(l) + N2(g) + 4H+(aq)
(c) 3H2S(aq) + 2H+(aq) + 2NO3-(aq)  3S(s) + 2NO (g) + 4H2O(l)
(d) Ba2+(aq) + 2OH-(aq) + H2O2(aq) + 2ClO2(aq)  Ba(ClO2)2(s) + 2H2O(l) + O2(g)
2-A hidrazina (N2H4) e o tetróxido de dinitrogênio (N2O4) formam uma mistura auto-ignitora que tem sido utilizada como propulsor de foguetes. Os produtos da reação são N2 e H2O. (a)
Escreva uma equação química balanceada para essa reação. (b) Qual substância funciona como agente redutor e qual funciona como agente oxidante?
3-Faça o balanceamento das seguintes semirreações. Em cada caso, indique se ocorre oxidação ou redução.
(a) Sn2+(aq)  Sn4+(aq)
(b) TiO2(s)  Ti2+ (aq)
(meio ácido)
(c) ClO3-(aq)  Cl-(aq)
(meio ácido)
(d) OH (aq)  O2(g)
(meio básico)
(e) SO32-(aq)  SO42-(aq) (meio básico)
4-Faça o balanceamento das seguintes reações e identifique os agentes de oxidação e de redução: (a) Cr2O72-(aq) + I- (aq)  Cr3+(aq) + IO3-(aq)
(b) MnO4- (aq) + CH3OH(aq)  Mn2+(aq) + HCO2H(aq)
(c) I2(s) + OCl-(aq)  IO3-(aq) + Cl-(aq)
(d) As2O3(s) + NO3-(aq)  H3AsO4(aq) + N2O3(aq)
(e) MnO4- (aq) + Br- (aq)  MnO2(s) + BrO3- (aq)
(f) Pb(OH)42- (aq) + CIO-(aq)  PbO2(s) + Cl-(aq)

(meio ácido)
(meio ácido)
(meio ácido)
(meio ácido)
(meio básico)
(meio básico)

5-Desenvolva o balanceamento das seguintes equações, e identifique os agentes de oxidação e de redução:
(a) NO2- (aq) + Cr2O72- (aq)  Cr3+(aq) + NO3- (aq) (meio ácido)
(b) As(s) + ClO3- (aq)  H3AsO3(aq) + HClO(aq) (meio ácido)
(c) Cr2O72- (aq) + CH3OH(aq)  HCO2H(aq) + Cr3+(aq) (meio ácido)
(d) MnO4-(aq) + Cl- (aq)  Mn2+(aq) + Cl2(g) (meio ácido)
(e) H2O2(aq) + ClO2(aq)  ClO2- (aq) + O2(g) (meio básico)
(f) H2O2(aq)