quimica

Química II
Trabalhos Práticos de Química II
Relatórios
1) Titulação ácido-base em solução aquosa
2) Determinação da concentração desconhecida de uma solução através de uma curva de calibração
3) Determinação da miscibilidade de solventes e propriedades associadas.
4) Aplicação do princípio de Le Chatelier a algumas reacções incompletas

Docente: Marina Reis
Discentes:

1) Titulação ácido-base em solução aquosa

Objectivo: Determinação da concentração de soluções aquosas ácidas e básicas por titulação ácido-base, envolvendo o uso de indicadores e curvas de titulação.

Material:
 Bureta
 Pipeta de pasteur
 Funil de vidro
 Pompete
 Gobelé
 Erlenmeyer
 Ácido acético
 Balão volumétrico
 Suporte Universal
 Vareta de vidro
 Balança analítica
 Espátula

1. Preparar uma solução de 200 mL de NaOH 0,5 mol dm-3.
M(NaOH)= 40,00 g/mol
C= n/V  0,5=n/0,200  n=0,5x0,200  n=0,100mol n=m/M  0,100=m/40  m= 0,100x40  m=4,00g
Misturaram-se 4g de NaOH em 200ml de H2O e colocaram-se num balão volumétrico.
2. Por diluição da solução 0,5 mol dm-3, prepare 250 cm3 de uma solução de NaOH 0,1 mol dm3
. Esta solução será utilizada em todas as titulações que efectuar.
C1xV1=C2xV2 0,5xV1=0,1x0,25 V1= 0,05 dm3
Diluíram-se então 50ml da primeira solução em H2O, o que originou a solução diluída de
0,1mol dm-3.

50 ml de NaOH [0,1 mol dm-3]

20mL de solução de ácido acético

Reacção da titulação:
NaOH + CH3COOH

CH 3COONa + H2O

3. Utilizando um aparelho medidor de pH trace a curva de titulação de 20 cm 3 de uma solução de ácido acético (~0,1 mol dm-3).
Colocou-se a solução de NaOH [0,1 mol/dm-3] na bureta de 50 ml e colocaram-se 20mL de solução de ácido acético [0.1 mol dm-3] no Erlenmeyer.
Mediu-se o pH da solução inicial de ácido acético: pH [CH 3COOH] = 2.54
De seguida efectuou-se a titulação, em que se adicionaram 0,50 mL de titulante de cada vez e se registou o respectivo pH:
V(NaOH)
0,00
0,50
1,00
1,50
2,00