quimica

O referente relatório trata-se da determinação do volume molar de um gás na CNTP. Escreveu Brady (1986) que “estamos familiarizados com muitas das propriedades dos gases porque estamos constantemente cercados por uma mistura gasosa chamada atmosfera”. A matéria é capaz de existir em três formas físicQuando um gás é introduzido em um recipiente, as moléculas movem-se livremente dentro deste, ocupando todo o seu volume. Uma vez que os gases se misturam livremente uns com os outros, se vários gases estiverem presentes numa mistura, o volume de cada componente é o mesmo que o volume ocupado pela mistura toda.

Volume Molar é por definição, o volume ocupado por 1 mol de moléculas de uma substância (ou 1 mol de átomos de um elemento) na fase gasosa. Como um volume ocupado por um gás depende diretamente das condições da temperatura e pressão, o volume molar varia conforme a temperatura e a pressão variam.

Nas CNTP, isto é, a 273 K e 760 mmHg, o volume por um mol de moléculas (ou átomos) de qualquer gás é aproximadamente igual a 22,4L. Podemos fazer uma experiência para confirmar esse, mas é importante observar a necessidade de Ter o máximo de cuidado com o material e o procedimento adotados para que a margem de erro seja a menor possível.

“Em condições idênticas de temperatura e pressão, o volume ocupado por um gás,

é diretamente proporcional à sua quantidade de substância, ou seja, ao seu número de mol. Assim, se dobrarmos seu número de mol (n), seu volume também irá dobrar. Logo, a relação entre o volume e o número de mol é constante (V/n= k)”. (USBERCO & SALVADOR, 2002).

Como, em um mol de qualquer gás, o número de moléculas é sempre 6,0 · 1023, um

mol de qualquer gás, nas mesmas condições de pressão e temperatura, ocupará sempre

o mesmo volume.

O experimento a seguir foi feito com o máximo de cuidado, desde a montagem do equipamento à produção do gás, pois se entende que qualquer descuido pode fazer com que o resultado esperado se altere.

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