quimica

Relatório de Laboratório de Química I

Prática 2 – Preparação e padronização de solução NaOH 0,1 mol/L
Objetivos: Treinar a técnica de pesagem, ilustrar as técnicas de preparação e padronização de solução aquosa de hidróxido de sódio 0,1 mol/L para posteriormente determinar a acidez de uma amostra de vinagre.
Materiais utilizados: Espátula, béquer de 50 ml e 100 ml, bastão de vidro, balão volumétrico de 250 ml, erlenmeyer de 250 ml, béquer de 1000 ml, balança analítica e semi-analítica, frascos de plástico para acondicionar a solução, béquer de 300 ml com água destilada recém fervida, bureta de 50 ml, proveta de 50 ml, agitador e barra magnética.
Solvente: H₂O destilado.
Reagentes: Hidróxido de sódio P.A., biftalato de potássio seco a 105⁰, fenolftaleína 1%.
Procedimentos: Calcular a massa de NaOH para resultar na concentração de 0,1 mol/L na solução: m=n/V - onde: m=concentração, n=número de mols e V=volume em Litros. n=m/Μ - onde: n=número de mols, m=massa e M=massa molar
Massa Molar do NaOH = 40g/mol.
Calculando: 0,1=n/0,25 → n=0,025 mol → 0,025=m/M → m=1g de NaOH
Nossa mistura = 1,6 g de NaOH
Calculando o fator de correção(Fc): Para corrigir a concentração de solução de NaOH temos que obter um fator de correção. Para achar esse fator precisamos do padrão primário.
Padronização da solução: Usando o biftalato de potássio consegue-se uma reação rápida e definida.
1 mol de NaOH → reage → 1 mol de biftalato de potássio
Calculando: → 0,005 mols = λ massa molar do biftalato de potássio= 204,2g/mol m = λ x M → m = 0,005 x 204,2 = 1021 g *utilizar 25 % no experimento para em caso de erros refazer.(0,25g)
Adicionar 2 gotas de fenolftaleína 1% homogeinizado em 50 ml de agua destilada.
Zerar a aferição da bureta e abrir a torneira até atingir a coloração rosa claro e anotar o volume gasto para o cálculo.
Fc = m/Mbif x V x MNaOH Onde: Fc = fator de correção.
1º experimento: 9 ml de titulação → Fc =