quimica

Equações Químicas e
Cálculo Estequiométrico

J. B. Russell – Capítulo 2
P. Atkins & L. Jones – Capítulo 0

[Aula
[A l 06]

Conteúdo abordado
 As transformações da matéria;
 Reações químicas;
 Equações químicas;
 As leis das transformações químicas;
 Estequiometria de reações;
 O mol;
 Constante de Avogadro;
 Fórmulas químicas; e ações o a es;
 Relações molares;
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Transformações da matéria

Transformações da matéria Transformações físicas Transformações químicas 3

Transformações da matéria
Transformações físicas: não alteram a identidade das substâncias.
Ex: mudanças de estado físico da matéria matéria. 4

Transformações da matéria
Transformações químicas: processos que envolvem mudanças químicas, químicas isto é a conversão de uma ou mais substâncias em outras é, substâncias.
Ex: a queima da madeira, a oxidação de metais, processos de fotossíntese, respiração, etc.

As transformações químicas são denominadas reações químicas.
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Representação das reações químicas
Assim como os símbolos químicos e as fórmulas representam elementos e compostos as equações químicas representam as compostos, mudanças qualitativas e quantitativas que ocorrem numa reação química. 2 H2(g) +
Reagentes
g

O2(g)

2 H2O(l)
Produto(s)
( )

 Fórmulas (H2, O2, H2O): indicam quais as substâncias participantes da reação química. Dão um sentido qualitativo.
 Coeficientes (2, 1, 2): indicam a proporção de moléculas que
( , , ) p p ç q participam da reação. Dão um sentido quantitativo.
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Equações químicas
H2 + O 2

2 H2 + O2
H2 + O 2

H 2O

2 H2O
H 2O 2

X


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Leis das transformações químicas
Para resumir as reações químicas quantitativamente, é necessário observar as seguintes leis:
1. Lei da conservação das massas (A. L. Lavoisier, 1774): “Durante uma reação química que ocorre num sistema fechado não é fechado, mensurável o ganho ou a perda de massa; isto é, a soma das