quimica

DETERMINAÇÃO DO TEOR DE ACIDO ACETICO NO VIANAGRE Foi colocado 10mL de vinagre em um balão de 100mL , completando-o com agua, pipetando 25mL por três vezes e adicionado nos três erlenmayer. Em seguida foi adicionado 25mL de NaOH 0,09639mol/L na bureta de 25 mL, fazendo a analise triplicata.
ANALISE 1, 2 E 3
Na analise 1 foi adicionado três gostas de fenolftaleína, 1º medida parou em 19 mL de NaOH.
Na analise 2 foi adicionado três gotas de fenolftaleína, 2º medida parou em 19,2 mL de NaOH
Na analise 3 foi adicionado três gotas de fenolftaleína, 3º medida parou em 19 mL de NaOH.

Foram usados os resultados da analise 1 e 3 para fazer os cálculos teóricos.

0,1mol/L -------- 1000mL X -------- 19 mL 1 mol -> 1 mol X= 1,9x10 -3 mol 1,9x10-3-> 100mL (m/v)

1 mol----60g 1,9x10-3---x x=1,114g/100mL x 10= 1,14%

19-19,06=-0,062=3,6000 COLOCAR CONTA AQUI
19,2-19,06=0,142=0,0196
19-19,06=-0,062=3,6000
-------------------- ---------
X=57,2/3=19,06 7,2196

DETERMINAR A MOLARIDADE DO ACIDO BENZOICO
Foi pesado em uma balança 0,093g de acido benzoico e colocado em um erlenmeyer, após adicionado 10mL de álcool etílico, agitando ate dissolver. Adicionado três gostas do indicador fenolftaleína e titulado com a solução de NaOH.
Titulado com NaOH a 0,097 mol/L.
1º duplicata- 0,093g de acido benzoico para 8,2mL de NaOH
2º duplicata- 0,022g acido benzoico para 2,5 mL CALCULOS
1º duplicata 0,1mol----1000mL 8,2x10-4-----10mL X ----- 8,2 mL x ------1000mL X= 0,00082 mol x=0,082mol/L X=8,2x10-2mol/L

2º duplicata
0,1mol-----1000mL