Quimica

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01. (UFRS) A combinação entre o nitrogênio e o oxigênio pode originar diferentes óxidos. Entre os óxidos nitrogenados a seguir, aquele que apresenta, em sua composição, o maior teor ponderal de nitrogênio é o; (Dados: N = 14, O = 16)
a) NO
b) NO2
c) N2O
d) N2O3
e) N2O5





02. (Ufu) Um óxido de nitrogênio foi analisado e apresentou as seguintes porcentagens em massa: 25,9% denitrogênio e 74,1% de oxigênio.
Tendo em vista as informações apresentadas, faça o que se pede.
a) Dê a fórmula empírica deste composto, demonstrando os cálculos utilizados.





b) O óxido apresentado é um óxido molecular ou iônico? Justifique sua resposta.





c) Escreva a equação que representa a reação entre este óxido e a água.




03. (Mackenzie-SP) No freon, (CCl2F2), aporcentagem, em massa, de carbono, é: [Massa molar (g/mol): C = 12; Cl = 35; F = 19]

a) 12 %
b) 10 %
c) 1 %
d) 66 %
e) 20 % 04. (Mackenzie-SP) No colesterol, cuja fórmula molecular é C27H46O, a porcentagem de hidrogênio é aproximadamente igual a: Dados: Massa molar (g/mol): C = 12 ; H = 1 ; O = 16
a) 46 %
b) 34 %
c) 12 %
d) 1 %
e) 62 %





05. (Vunesp-SP) A massa de 1 mol de vanilina,uma substância utilizada para dar sabor aos alimentos, é constituída por 96g de carbono, 8g de hidrogênio e 48g de oxigênio. São dadas as massas molares, em g/mol: vanilina=152; H=1; C=12;
O=16. As fórmulas empírica e molecular da vanilina são, respectivamente,

a) C3H4O e C9H12O2.
b) C3H4O2 e C7H12O4.
c) C5H5O e C10H10O2.
d) C5H5O e C11H12O.
e) C8H8O3 e C8H8O3.




06. (Vunesp-SP) Umcomposto de carbono, hidrogênio e oxigênio apresenta na sua constituição 40,0% de carbono e 6,6% de hidrogênio. A sua fórmula mínima é:Massas molares, em g/mol:H = 1;C = 12; O = 16

a) CHO.
b) CH2O.
c) CHO2.
d) C2HO.
e) C2H2O.

07. (UEPa-Prise) A reação química para obtenção do metal alumínio, a partir da eletrólise do óxido de alumínio, é a seguinte:
Aℓ2O3 → Aℓ + O2
Oscoeficientes que balanceiam essa reação são, respectivamente:

a) 2, 4 e 2;
b) 1, 2 e 3;
c) 1, 2 e 2;
d) 2, 4 e 3;
e) 2, 2 e 2.

08. (PUC-RJ) O óxido de alumínio (Aℓ2O3) é utilizado como antiácido. A reação que ocorre no estômago é:

xAℓ2O3 + yHCℓ → zAℓCℓ3 + wH2O

Os coeficientes x, y, z e w são, respectivamente:
a) 1, 2, 3 e 6;
b) 1, 6, 2 e 3;
c) 2, 3, 1 e6;
d) 2, 4, 4 e 3;
e) 4, 2, 1 e 6.


09. Observe a equação a seguir:

CxHy + zO2 → 3CO2 + 2H2O

Quais os valores de x, y e z, respectivamente, de modo
que a equação fique perfeitamente balanceada?
a) 3, 2 e 2; ;
b) 3, 4 e 2;
c) 3, 4 e 4;
d) 3, 2 e 4;
e) 2, 4 e 4.

10. (UEPA) A queima (combustão) do isooctano (C8H18), um dos componentes da gasolina, pode serrepresentada pela equação química não balanceada:

C8H18 + O2 → CO2 + H2O

Os coeficientes da reação balanceada são:
a) 2 : 50 : 8 : 32; d) 4 : 25 : 16 : 18;
b) 2 : 25 : 16 : 18;
c) 4 : 50 : 8 : 32;
d) 4 : 25 : 16 : 18;
e) 1 : 25 : 4 : 16.
11. Marque a alternativa referente a soma dos coeficientes estequiométricos da reação a seguir:

C3H8O + O2 → CO2 + H2O

a)23;
b) 13;
c) 25;
d) 15;
e) 14.

12. Em relação à equação abaixo:

H2SO4 + Aℓ(OH)3 → Aℓ2(SO4)3 + H2O

Marque a opção que apresenta a soma dos coeficientes
que satisfazem o balanceamento da equação anterior:
a) 6;
b) 8;
c) 10;
d) 12;
e) 15.

13. (UFMG) A equação química a seguir:

Ca(OH)2 + H3PO4 → Ca3(PO4)2 + H2O

não está balanceada.Balanceando-a com os menores
números possíveis, a soma dos coeficientes estequiométricos será:

a) 4;
b) 7;
c)10
d) 11;
e) 12.


14. Marque a alternativa referente aos coeficientes
estequiométricos da reação a seguir:

CaO + P2O5 → Ca3(PO4)2

a) 3, 0 e 0;
b) 2, 1 e 0;
c) 3, 1 e 1;
d) 2, 0 e 0;
e) 2, 1 e 1
15. (ESPEM-SP) O hipoclorito de sódio tem propriedades...
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