Quimica

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Química A - Aula 7
Ácidos e Bases
Ácidos e Bases de Arrhenius
Funções Químicas são grupos de substâncias com propriedades semelhantes. As funções inorgânicas são quatro: ácidos, bases, sais e óxidos.
Ácidos são compostos com sabor azedo (vinagre, frutas cítricas), que reagem com bases formando sal e água.
Bases são compostos de sabor adstringente (leite de magnésia - ) que reagem comácidos dando sal e água.
Ácidos e Bases atuam sobre indicadores coloridos - substâncias que possuem duas colorações, dependendo do meio em que se encontram.
Indicador | Meio Ácido | Meio Básico |
Tornassol | Vermelho | Azul |
Fenolftaleína | Incolor | Vermelho |
Definições de Arrhenius
Ácido é qualquer composto molecular que em solução aquosa sofre ionização liberando como único cátion oíon ou (hidroxônio ou hidrônio).
Exemplos

Dizemos que o ácido, que era um composto covalente, na presença de água ionizou, e formou íons.
Grau de ionização é a razão do número de moléculas ionizadas para um total de moléculas inicialmente dissolvidas em água. A força de um ácido está associada ao maior ou menor grau de ionização do mesmo.

Características
* Apresentam sabor azedo;* Tornam vermelho o papel tornassol azul e a fenolftaleína de vermelha para incolor;
* Conduzem corrente elétrica em solução aquosa;
* Quando adicionados ao mármore ou carbonatos, produzem uma efervescência com liberação de gás carbônico.
Classificação
Em geral, pode-se classificar os ácidos quanto à:
Presença de Oxigênio
* Hidrácidos: não apresentam oxigênio na molécula;* Oxiácidos: apresentam oxigênio na molécula.
Número de Hidrogênios Ionizáveis
* Monoácidos: apenas um hidrogênio ionizável;
* Diácidos: dois hidrogênios ionizáveis;
* Triácidos: três hidrogênios ionizáveis.
Mas tome cuidado:

Volatilidade
* Volátil: todos os hidrácidos;
* Fixo: todos os oxiácidos.
Estabilidade
* Instável: só existem dois ácidosinstáveis;

* Estáveis: todos com excessão dos ácidos carbônico e sulfuroso.
Força
* Para Hidrácidos:
* Fortes:
* Moderado ou Semi-Forte:
* Fracos:
* Para Oxiácidos:
* Fraco: quando ;
* Moderado ou Semi-Forte: quando ;
* Forte: quando ;
* Muito Forte: quando .
* Exemplos:

Nomenclatura dos Ácidos
HidrácidosNomenclatura: Ácido (nome do elemento)ídrico.
Quando ionizado, um hidrácido produz ao lado do cátion ou , um ânion com terminação eto. Conforme exemplo abaixo:
: Ácido Clorídrico : Cloreto. (na presença de )
Oxiácidos
Nomenclatura: Ácido (nome do elemento)
Conforme podemos ver no exemplo abaixo:
: Ácido Sulfuroso : Sulfito. (na presença de )
: Ácido Sulfúrico : Sulfato. (na presença de )Bases
Bases ou Hidróxidos são substâncias que, ao serem dissolvidas em água, sofrem dissociação iônica, originando o ``ânionbegintex2html_wrap_inline$OH^-$, denominado hidroxila ou oxidrila. Os hidróxidos são compostos formados por um metal ou um íon positivo, ligado a hidroxila. Observe abaixo a dissociação iônica de algumas bases em solução aquosa:

Características das Bases
* Apresentamsabor amargo;
* Reagem com os ácidos produzindo sal;
* Tornam azul o papel tornassol vermelho e a fenolftaleína de incolor para vermelha;
* Conduzem corrente elétrica em solução aquosa;
* São untuosas ao tato.
Classificação das Bases
Classifica-se as bases quanto à:
Número de Hidroxilas ()
* Monobase: possui apenas uma hidroxila. Exemplo: ;
* Dibase: possuiapenas duas hidroxilas. Exemplo: ;
* Tribase: possui três duas hidroxilas. Exemplo: ;
* Tetrabase; possui apenas quatro hidroxilas. Exemplo: .
Solubilidade em Água
* Solúveis: bases formadas pelas famílias , e ;
* Insolúveis: todas as demais bases.
Força
* Forte: quando a base é dissolvida em água, ocorre dissociação iônica quase que totalmente. Bases de metais...
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