Quimica

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1- Escreva a estrutura de Lewis para a molécula de amônia, NH3.
2- Escreva a estrutura de Lewis para a molécula de água, H2O.
3- Escreva a estrutura de Lewis para o cátion amônio, NH4+.
4- Escrevaa estrutura de Lewis para o íon hipoclorito, ClO-;
5- Escreva a estrutura de Lewis para o etano, C2H6.
6- Escreva a estrutura de Lewis para a hidrazina, N2H4.
7- Escreva a estrutura de Lewis paraa molécula de eteno (etileno), C2H4.
8- Escreva a estrutura de Lewis para a molécula do etino,(acetileno), C2H2.
9- Qual a forma da molécula de dióxido de enxofre, SO2?
10- Determine a forma do íonNO3-.
11-Explique por que o Cl2 é uma espécie molecular estável.
12- Cada uma das seguintes moléculas contém pelo menos uma dupla ligação. Escreva as estruturas de Lewis para: CS2, C3H6, C2H3Cl.13- Cada uma das seguintes moléculas contém uma ligação tripla. Esquematize as estruturas de Lewis para: CO, C2H2, HCN.
14- Mostre que no cloreto de amônio, NH4Cl, estão presentes ligações iônicas ecovalentes.

15-Quais os fatores que influenciam a eletronegatividade de um átomo? Interprete as variações observadas nos períodos e nos grupos da tabela periódica.

16- Escreva as configuraçõeseletrônicas para H e Na. Explique por que o HCl é covalente, enquanto o NaCl é iônico.

17- Afinidade eletrônica e eletronegatividade medem a tendência de um átomo em atrair elétrons. Expliqueclaramente como elas diferem.

18- Classifique a ligação nos seguintes compostos como predominantemente covalente ou iônica: CsBr, MgO, NO, SF4, BaI2, CS2, OF2, KI, Rb2O.

19- Explique porque BeF2 énão-polar e OF2 é polar.

20- Faça uma previsão de qual molécula é polar: I2, ICl, CCl4, CH2Cl2, PCl3, POCl3, BF3 e NF3.
21- Faça uma previsão de quais partículas do Problema 8.32 possuem momentodipolar.

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Cópia da primeira parte (está no final dos slides e já teve duas aulas para tirar dúvidas).
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