Quimica

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REAÇÕES QUÍMICAS As reações químicas são transformações de substâncias em outras, através de uma reestruturação dos átomos. As reações químicas são representadas por igualdades chamadas de EQUAÇÕES QUÍMICAS, que são formas abreviadas de descrever as transformações químicas e as condições em que ocorrem. A equação química possui dois membros: no primeiro membro da equação são colocadas as fórmulasdas substâncias ou elementos (reagentes) e no segundo membro da equação as fórmulas das substâncias ou elementos produzidos pela reação entre os reagentes (produtos). Uma seta, colocada entre os dois membros da equação, índica que a reação é irreversível () e duas setas opostas ou seta de duas pontas indica que a reação é reversível (); essa seta dupla indica, também, que o sistema encontra-seem um estado de equilíbrio, ou seja, as concentrações de reagentes e produtos permanecem constantes sob determinada condição de temperatura e/ou pressão. As equações químicas representam as reações químicas da maneira mais próxima possível da realidade e, desse modo, devem conter muitas informações tais como: variações de energia, meio em que se realizam, catalisadores etc. TIPOS DE REAÇÕESQUÍMICAS EM SOLUÇÕES AQUOSAS Muitas reações que você encontrará no Laboratório de Química se passam em solução aquosa. Os químicos estão interessados nessas reações, não apenas por ser o caminho de chegada a produtos úteis, mas também porque são as reações que ocorrem nos vegetais e animais da Terra. Vamos examinar alguns padrões comuns das reações para ver quais podem ser as respectivas "forçasmotrizes"; em outras palavras, como se pode saber que, ao se misturarem duas substâncias químicas, haverá reação entre elas e a formação de um ou mais compostos novos? A- Classificação das reações químicas quanto às forças motrizes Quatro tipos importantes de processos provocam a ocorrência de reações, quando os reagentes se misturam em solução aquosa. 1º TIPO: REAÇÕES DE PRECIPITAÇÃO As reações deprecipitação são aquelas em que os íons se combinam em solução para formar um produto de reação insolúvel. Exemplo: Equação geral: Pb(NO3)2(aq) +2 KI(aq) Pbl2(s) + 2 KNO3(aq) Equação Iônica Líquida: Pb2+(aq) + 2 l-(aq)  Pbl2(s) (sólido amarelo) 2º TIPO: REAÇÕES ÁCIDO – BASE

As reações ácido-base, são aquelas em que os íons H+ e OH- combinam-se para formar água. Exemplo: Equação geral: HNO3(aq) +KOH(aq) KNO + H2O(l) 3(aq) Equação iônica líquida: H+(aq) + OH-(aq) HO(l) 2 (Esta é a equação iônica líquida de todas as reações entre ácidos fortes e bases) 3º TIPO: REAÇÕES COM DESPRENDIMENTO DE GÁS As reações com desprendimento de gás são aquelas em que os reagentes se combinam em solução para formar um produto de reação que se desprende na forma de gás. Como exemplos mais comuns têm-se asreações envolvendo, principalmente, carbonatos de metais e ácidos, com formação do ácido carbônico, H2CO3, como produto o qual, na maioria das vezes, se decompõe em H2O e CO2. O dióxido de carbono é o gás que se vê borbulhar durante a reação. Exemplo: Equação geral: NiCO3(s) + 2 HNO3(aq) Ni(NO3)2(aq) + H2CO3(aq) H2CO3(aq) CO2(g) + H2O(l) Equação iônica líquida: NiCO3(s) + 2 H+(aq) Ni2+(aq) +CO2(g) + H2O(l) 4º TIPO: REAÇÕES DE OXIDAÇÃO–REDUÇÃO (OXI–REDUÇÃO) As reações de oxidação–redução são aquelas em que o processo importante é a transferência de elétrons de uma substância para outra. Exemplo: Equação geral: Cu(s) + AgNO3(aq) CuNO3(aq) + 2 Ag(s) Equação iônica líquida: Cu(s) + 2 Ag+(aq) Cu2+(aq) + 2 Ag(s)

B- Classificação das reações químicas quanto aos seguintes itens: I)LIBERAÇÃO OU ABSORÇÃO DE CALOR As reações podem ser classificadas quanto à absorção ou liberação de calor em: ENDOTÉRMICAS, quando ocorrem com a absorção de calor do meio ambiente, e EXOTÉRMICAS, quando liberam calor para o meio ambiente. II) QUANTO À VELOCIDADE As reações podem ser classificadas em RÁPIDAS ou INSTANTÂNEAS e LENTAS quando levam horas, meses ou anos para ocorrer. III) QUANTO À...
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