Quimica

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LISTA DE EXERCICIO

UNIDADES DE CONCENTRAÇÃO

1. Por que é mais exato dizer que a concentração de uma solução de acido acético é 0,01 F em vez de 0,01 M? ( apesar dessa distinção, usualmente escrevermos 0,01M)

2. Qual a concentração formal ( expressa em mol/L = M) de NaCl quando dissolvemos 32,0 g do sal em água e diluímos a 0,500 L?

3. Quantos gramas de metanol (CH3OH, MF32,0) estão contidos em 0,100 L de uma solução aquosa a 1,71 M de metanol (isto é 1,71 mol de CH3OH/L de solução)?

4. A concentração de um gás está relacionada à sua pressão pela lei do gás ideal:

Concentração( mol/L ) = n/V = P/RT, onde R = constante dos gases = 0,08314 * (L*b*r/mol*K),
n é o número de moles, V é o volume (L), P é a pressão (bar) e T é a temperatura (K).

a. A pressãomáxima de ozônio na atmosfera da Antártida é 19 mPa. Converta essa pressão para bar.
b. Encontre a concentração molar do ozônio no item (a), se a temperatura é -70oC.

5. Qualquer solução aquosa diluída tem massa especifica próxima a 1 g/mL. Suponha que a solução contém 1 ppm de soluto. Expresse a concentração do soluto em g/L, ug/L, ug/mL e mg/L.

6. A concentração do alcano C20H42(MF 282,55) numa dada amostra de água da chuva é 0,2 ppb. Assumindo-se que a massa especifica da água da chuva é aproximadamente 1 g/mL, encontre a concentração molar de C20H42.

7. Quantos gramas de ácido perclórico, HClO4, estão contidos em 37,6 g de uma solução aquosa de HClO4 a 70,5% pp? Quantos gramas de água estão presentes nessa mesma solução?
8. A massa especifica de uma soluçãoaquosa de ácido perclórico a 70,5% pp é 1,67 g/mL. Lembre-se de que a massa refere-se à massa de solução (= g de HClO4 + g de H2O).

a. Quantos gramas de solução existem em 1,000 L de solução?
b. Quantos gramas de HClO4 existem em 1,000 L de solução?
c. Quantos moles de HClO4 existem em 1,000 L de solução?

9. Uma solução aquosa contendo 20,0% pp de KI tem uma massa especifica de1,168 g/mL. Calcule a molalidade (m, não M) da solução de KI.

10. Uma célula da glândula adrenal possui cerca de 2,5 * 104 minusculos compartimentos chamados vesículas que contêm o hormônio epinefrina (também chamado de adrenalina).

a. Uma célula inteira possui em torno de 150 fmol de epinefrina.Quantos altomoles (amol) de adrenalina possui cada vesícula?
b. Quantas moléculas deepinefrina existem em cada vesícula?
c. O volume de uma esfera de raio r é 1/3π3 . Determine o volume de uma vesícula esférica com 200 nm de raio. Expresse sua resposta em metros cúbicos (m3) e litros. Lembrando que 1L = 10-3 m3.
d. Calcule a concentração molar de epinefrina na vesícula considerando que ela contenha 10 amol desse hormônio.

11. A concentração de açúcar (C6H12O6) nosangue humano varia desde 80 mg/100mL, antes das refeições, até 120 mg/ 100mL, após as refeições. Calcule a molaridade da glicose no sangue antes e após as refeições.
12. Uma solução aquosa de um antícongelante contém etilenoglicol (HOCH2CH2OH, MF 62,07) a 6,067 M e possui massa especifica de 1,046 g/mL.

a. Determine a massa de 1,000 L dessa solução e a massa em gramas de etilenoglicol porlitro.
b. Calcule a molalidade do etilenoglicol nessa solução.

13. Proteinas e carboidratos fornecem 4 Cal/g, enquanto as gorduras fornecem 9 Cal/g. (Lembre-se de que 1 Cal, com C maiúsculo na realidade é 1 Kcal). As porcentagens ponderais desses componentes em alguns alimentos são:

Alimento | Proteina %pp | Carboidrato %pp | Gordura %pp |
Farelo de trigo | 9,9 | 79,9 | - |Rosquinha | 4,6 | 51,4 | 18,6 |
Hamburguer | 24,2 | - | 20,3 |
Maçã | - | 12 | - |

Calcule o numero de calorias por grama e calorias por onça em cada um desses alimentos (lembre-se que 16 onças equivale a 1 libra).

14. É recomendado que a água potável contenha 1,6 ppm de fluoreto (F-) para prevenir a cárie dentaria. Considere um reservatório com um diâmetro de 4,50 x 102 m e 10 m de...
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