Quimica

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Universidade Federal do Ceará
Centro de Ciências


Relatório de Fundamentos de Química
Prática nº 02: Evidências de Reação

Aluno: Matrícula:
Curso:
Professor:
Disciplina: Fundamentos de Química



Sumário



1.Introdução..........................................................................................2
2. Objetivos............................................................................................3
3. Metodologia.......................................................................................4
4. Resultados.........................................................................................5
5. Discussão dosResultados.................................................................6
6. Conclusão..........................................................................................7
7. Bibliografia.........................................................................................8

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Introdução

A ocorrência de uma reação química é indicada pelo aparecimento de novas substâncias (pelo menos uma) diferentes das que existiam antes.
Existemreações químicas que ocorrem sem que sejam percebidas, pois nenhum fato é registrado visualmente. Entretanto, algumas reações deixam clara a sua ocorrência, pois percebemos algumas mudanças tais como: desprendimento de gás e luz, mudança de coloração e de cheiro e formação de precipitado. Portanto, sempre que juntarmos duas ou mais substâncias e percebermos algum desses fatos, podemos afirmar comcerteza que ocorreu uma reação química. Mas, se ao juntarmos duas ou mais substâncias não percebermos nenhum fato novo, não significa que não ocorreu uma reação química; pode ser que tenha ocorrido ou não. Se juntarmos solução de hidróxido de sódio (NaOH) com solução de ácido clorídrico (HCl), forma cloreto de sódio (NaCl) e água e, como NaCl é solúvel, nada iremos perceber. Se no sistema houver umafase líquida, o desprendimento gasoso é um fato muito fácil de ser percebido visualmente, mesmo que o gás seja incolor, pois irão se formar bolhas no interior do líquido. Haverá precipitação (formação de precipitado) sempre que juntarmos duas soluções aquosas (substâncias solúveis) e, do contato entre elas, pelo menos uma das substâncias formadas (produto da reação) for insolúvel em água. Como esteproduto é insolúvel, permanecerá sólido e, se ficar em repouso, irá se depositar no fundo do recipiente.

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Objetivos

- Utilizar evidências experimentais para concluir sobre a ocorrência de reação química
- Reconhecer tipos de precipitado
- Sintetizar pigmentos inorgânicos por reações de precipitação em meio aquoso.

Material Utilizado

- Vidrarias (Tubo de Ensaio, Suporte paraTubo de Ensaio, Pipeta Graduada 10ml)
- CuSO4 - Fe2(SO4)3
- NH4OH - HCl
- AgNO3 - BaCl2
- H2SO4 - MgCl2
- NaOH - Na2S2O3
- Mg- K2Cr2O7
- Na2CO3

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Metodologia

Parte A: Mudança de cor

1- Misturou-se em um tubo de ensaio as soluções de 0,2 M de CUSO4 e 0,2 M de Fe2(SO4)3 observando os reagentes antes e após a mistura e anotando as observações.
2- O experimento foi repetido usando-se CUSO4 0,2 M e NH4OH 3 M.

Parte B: Tipos de precipitado1- Observou-se e comparou-se os precipitados obtidos com os sistemas abaixo, deixando-os de lado enquanto prosseguíamos com a prática para observar as mudanças ocorridas e a velocidade de sedimentação.

1.1 HCL 1 M + AGNO3 0,1 M
1.2 BACL2 0,1 M + H2SO4 1 M
1.3 MGCL2 1 M + NaOH 3 M
1.4 Na2S2O3 0,1 M + H2SO4 1 M


Parte C: Liberação de gás

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Resultados...
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