Quimica

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conceito de função química

As substâncias não apresentam todas o mesmo comportamento químico.Isso decorre do fato de que elas não tem todas as mesmoa propiedades as mesmoas características.
É possível,no entanto,reuni-las em grupo de substância com propiedades químicos semelhantes.Esses grupos chaman-se funções químicas.
Funçôes químicas:Conjunto de substâncias que apresentampropiedades e comportamento químicos semelhantes.
As quatro principais funções químicas são:ácidos,bases,sais e óxidos.
Essa quatro funções são definidas usando-se como principal criterio a formação de ions em solução aquosas,e ainda o tipo de ions presente nessa soluções.
Assim por exemplo,os ácidos,as bases e os sais forman ions diferentes ,quanto em soluções aquosa.Formando íon,conduzem acorrente elétrica,em solução aquosa são por isso chamados eletrólitos.
Eletrólitos:Substância que conduz a corrente elétrica quando em solução aquosa.

1. Óxidos
Óxidos são compostos que têm átomo(s) de oxigênio ligado(s) a outro(s). São compostos binários (compostos por dois nomes).
A nomenclatura para eles é dada da seguinte forma:
Óxido + de + nome do elemento químico + Nox (se tiver Noxvariável). Por exemplo:
Al2O3 - óxido de alumínio
Na2O - óxido de sódio
Cu2O - óxido de cobre I
CuO - óxido de cobre II
FeO - óxido de ferro II
Fe2O3 - óxido de ferro III

2. Ácidos:
Os ácidos são divididos em dois grupos, para que se possa nomeá-los: Os que contém oxigênio e os que não contém.
Os que não contém oxigênio, geralmente, são ácidos binários (compostos por hidrogênio eoutro átomo). A esses ácidos é comum uma nomenclatura:
ácido + nome do elemento + ídrico
Exemplos:
HCl - ácido clorídrico
HBr - ácido bromídrico
HI - ácido iodídrico
Os ácidos que contém oxigênio derivam de seus respectivos anidridos (óxidos ácidos), por isso, seu nome decorre em função dos mesmos.
Para esclarecer melhor, demonstremos a tabela abaixo, que relaciona o número de oxidação doselementos centrais dos ácidos com seus respectivos nomes:
Nox________Nome
+1 e +2--------- Ácido hipo + nome do elemento + oso
+3 e +4--------- Ácido nome do elemento + oso
+5 e +6--------- Ácido nome do elemento + ico
+7---------------- Ácido per + nome do elemento + ico
Exemplos:
HClO - Ácido hipocloroso
HClO2 - Ácido cloroso
HClO3 - Ácido clórico
HClO4 - Ácido perclórico
Paracalcular o Nox do elemento central, basta resolver uma equação de primeiro grau, em que a incógnita é o Nox do elemento central. O Nox do oxigênio em ácidos é sempre 2- e, do hirogênio, sempre +1. Dado isso, como exemplo, vamos descobrir o nome do seguinte ácido:
HBrO3.
Com os dados fornecidos e, sabendo que em todo compostos químico a soma dos Nox dos eloementos que o compõe é sempre zero (salvoquando vier indicado como íon), vem:
1+x+3(-2) = 0
1+x-6 = 0
x - 5 = 0
x = 5 (Nox +5)
Segundo a tabela, o nome deste ácido é Ácido Brômico (assim mesmo, não está errado).

3. Bases
As bases contém, em comum, o ânion hidroxila (OH-), proveniente da reação dos óxidos básicos com água (hidro-óxidos, logo, hidróxidos). Dado isso, o nome de uma base sempre será:
Hidróxido + de + nome doelemento + Nox (se tiver Nox varíavel). Por exemplo:
NaOH - Hidróxido de Sódio
Al(OH)3 - Hidróxido de Alumínio
Fe(OH)2 - Hidróxido de Fero II
Fe(OH)3 - Hidróxido de Ferro III
AgOH - Hidróxido de Prata

4. Sais
Os sais provém de reações entre ácidos e bases (neutralização), ou de reação de metais com ácidos (deslocamento) ou, ainda, de reações entre óxidos ácidos e óxidos básicos (uma espéciede neutralização). A seguir, estão representadas três reações para exemplificar melhor:
Neutralização do hidróxido de potássio com ácido bromídrico, gerando brometo de potássio:
KOH + HBr = KBr + H2O.
Reação entre ácido sulfúrico e cobalto metálico, gerando sulfato de cobalto e gás hidrogênio:
H2SO4 + Co = CoSO4 + H2.
Reação entre óxido de cobre I e óxido de cloro III (anidrido...
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