Quimica

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UNIVERSIDADE TIRADENTES
ENGENHARIA DE PETRÓLEO

DOUGLAS EDUARDO FREIRE RIBEIRO
JOSÉ ILTON
ODYR VAZ DA COSTA

PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES DILUIDAS DE ÁCIDOS E BASES

Aracaju
Novembro, 2011
DOUGLAS EDUARDO FREIRE RIBEIRO
JOSÉ ILTON
ODYR VAZ DA COSTA

PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES DILUIDAS DE ÁCIDOS E BASES

Relatório de pratica experimental apresentado à Universidade Tiradentes, compré-requisito à disciplina de Química III, Turma N03, ministrada pelo Profº Nelson Antonio em 2011/2.

Aracaju
Novembro, 2011
INTRODUÇÃO


Teorias de ácido e base o comportamento ácido-base é conhecido de longa data. Os termos ‘ácido’ e ‘sal’ datam da Antiguidade, ‘álcali’, da Idade Média e ‘base’ do século XVIII. Boyle, no século XVII, estudou os indicadores, inclusive o corante vermelho dopau-brasil. Os indicadores começaram a ser utilizados em titulações no século XVIII. As teorias ácido-base, ou seja, as teorias que procuram explicar comportamento dessas substâncias baseando-se em algum princípio mais geral, são também bastante antigas, porém vamos considerar apenas as do século X. As principais, cronologicamente em relação a seu surgimento, são as teorias de Arrhenius (1887), dossistemas solventes (1905), protônica (1923), eletrônica (1923), de Lux (1939), de Usanovich (1939) e ionotrópica (1954), sem esquecer as críticas de Werner (1895 a 1911).
O processo de padronização possibilita verificar o quanto a concentração da solução preparada aproxima-se do valor real. Para a correção da concentração utiliza-se como referência, substâncias que possuem características bemdefinidas para isso, se utilizam substancias chamadas padrões primários. O procedimento para a padronização consiste na titulação da solução de concentração a ser determinada, com uma quantidade definida de um padrão primário adequado.
Pode-se define uma substancia como padrão primário um substancia com pureza suficiente para permitir a preparação de uma solução padrão mediante a pesagem direta daquantidade da substancia, seguida pela diluição até um volume definido de solução. Ao termino da reação, a substancia a ser determinada está titulada, tendo seu ponto final o ponto de equivalência. O caráter químico da reação pode ser:

Neutro: reação entre um ácido forte e base forte, pH=7
Ácido: reação entre ácido forte e base fraca, pH< 7
Básico: reação entre ácido fraco e base forte, pH> 7

Durante a titulação é possível observar o ponto de equivalência de uma reação de acida-base é evidenciado quando as quantidades de ácido e de base se encontram nas proporções estequiométricas da reação:
nácido = nbase

Onde n = número de mols (1)
As mudanças podem ser produzidas pela própria substância padrão ou pela adição de um reagente auxiliar, conhecido como indicador. Depoisde a reação entre a substância e o padrão estar praticamente completa, o indicador deve provocar uma modificação visual nítida na solução. O ponto em que isto ocorre é o ponto final da titulação. Numa titulação ideal, o ponto final visível coincidirá com o ponto de equivalência (ponto final teórico ou estequiométrico). Na prática, no entanto, há quase sempre uma diferença muito pequena, um erro detitulação. O indicador e as condições experimentais devem ser escolhidos de modo que a diferença entre o ponto final visível e o ponto de equivalência seja tão pequena quanto for possível.
A tabela seguinte mostra alguns indicadores que são utilizados frequentemente em titulações:
Indicador | Cor | * Gama de pH |
| Em meio ácido | Em meio alcalino | |
Azul de timol | Vermelho | Amarelo| 1,2-2,8 |
Azul de bromofenol | Amarelo | Púrpura-azulado | 3,0-4,6 |
Laranja de metilo | Laranja | Amarelo | 3,1-4,4 |
Vermelho de metilo | Vermelho | Amarelo | 4,2-6,3 |
Azul de clorofenol | Amarelo | Vermelho | 4,8-6,4 |
Azul de bromotimol | Amarelo | Azul | 6,0-7,6 |
Vermelho de cresol | Amarelo | Vermelho | 7,2-8,8 |
Fenolftaleína | Incolor | Rosa-avermelhado | 8,3-10,0 |...
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