Quimica

Notas: 1
Considere as soluções aquosas:

I - 1 mol de glicose dissolvida em um litro de água
II - 1 mol de sacarose dissolvida em dois litros de água
III - 1 mol de ureia dissolvida em quatro litros de água
IV - 10 mol de etileno glicol dissolvida em dois litros de água
V - 20 mols de glicerina dissolvida em dez litros de água

Das soluções obtidas, qual apresenta uma maior concentração:

Escolher uma resposta.
a. I
b. V
c. III
d. II
e. IV
Question 2
Notas: 1
Um recipiente de capacidade 5 litros contém gás ideal à temperatura de -23ºC e pressão de 0,3atm. Colocando-se gás em outro recipiente de capacidade 1 litro, à temperatura de 27°C, a pressão passa a ser:
Escolher uma resposta.
a. 2,0atm
b. 2,5atm
c. 3,0atm
d. 1,8atm
e. 1,5atm
Question 3
Notas: 1
O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita. Nesta eletrólise ocorre formação de oxigênio com um dos eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação não balanceada que representa o processo global é:

Para 2 mols de AI2O3 quantos mols de CO2 e de AI, respectivamente, são produzidos nesse processo?

Escolher uma resposta.
a. 2 e 3
b. 2 e 1
c. 1 e 4
d. 3 e 4
e. 3 e 2
Question 4
Notas: 1
Quando se classificam elementos químicos utilizando-se como critério o estado de agregação sob 1atm e 25ºC, devem pertencer a uma mesma classe os elementos:
Escolher uma resposta.
a. iodo, enxofre e magnésio
b. mercúrio, argônio e cloro
c. cloro, mercúrio e iodo
d. cloro, enxofre e iodo
e. mercúrio, magnésio e argônio
Question 5
Notas: 1
Quantas moléculas de butano (C4H10) existem num isqueiro contendo 5,8g desta substância?
Escolher uma resposta.
a. 6,0 x 1021
b. 6,0 x 1023
c. 6,0 x 1024
d. 6,0 x 1022
e. 6,0 x 1020
Question 6
Notas: 1
Com base na tabela a seguir, assinale a alternativa que apresenta o material mais denso:

MATERIAL

MASSA (g)

VOLUME (mL)

I

27

10

II