quimica- solucoes

Química Geral
Aula TP 1
Concentração de soluções

Uma solução é uma mistura homogénea de duas ou mais substâncias.
Os solutos são as substâncias presentes em quantidades mais pequenas.
O solvente é a substância presente em maior quantidade.

Solução saturada ― uma solução que contém a máxima quantidade de um soluto num dado solvente, a uma dada temperatura.
Solução insaturada ― uma solução que contém menos soluto do que é capaz de dissolver, a uma dada temperatura.
Solução sobressaturada ― uma solução que contém maior quantidade de soluto do que a existente numa solução saturada, a uma dada temperatura. Numa solução sobressaturada de acetato de sódio
(à esquerda), rapidamente se formam cristais de acetato de sódio após a adição de um pequeno cristal.

Três tipos de interacções no processo de dissolução:
• Interacção solvente-solvente
• Interacção soluto-soluto
• Interacção solvente-soluto

«igual dissolve igual»

Se duas substâncias apresentam forças intermoleculares do mesmo tipo e intensidade, são muito provavelmente solúveis uma na outra.
•

Moléculas apolares são solúveis em solventes apolares.
CCl4 em C6H6

•

Moléculas polares são solúveis em solventes polares.
C2H5OH em H2O

•

Compostos iónicos são mais solúveis em solventes polares.
NaCl em H2O ou NH3(l)

Unidades de Concentração
Concentração de uma solução ― a quantidade de soluto presente numa dada quantidade de solução.
Percentagem em massa
% em massa =

=

massa de soluto massa de soluto + massa de solvente massa de soluto massa de solução

× 100%

Para concentrações muito baixas ppm = partes por milhão = mg/kg ≈ mg/l ppb = partes por bilião = µg/kg ≈ µg/l ppt = partes por trilião = ng/kg ≈ ng/l

× 100%

Unidades de Concentração
Fracção molar (X)
XA =

moles de A soma das moles de todos os componentes

Unidades de Concentração
Molaridade (M)
M =

moles de soluto litros de solução

Molalidade (m) m =

moles