Quimica organica

Ácidos e Bases:
Arrhenius

Definição
Arrhenius
Um ácido ioniza em água liberando prótons.
A base ioniza em água liberando íons hidróxidos. Brønsted-Lowry
Um ácido é um doador de prótons. Base é um próton receptor.
Lewis
Àcido é um receptor de pares de elétrons.
Base é um doador de pares de elétrons.

Arrhenius
Um ácido ioniza em água liberando um próton.

H

A

+ + . A–
.
H

Uma base ioniza liberando íons hidróxidos em solução aquosa.
M

..
OH
..

– ..
.
M+ + . OH
..

Arrhenius
Ácidos fortes se dissociam completamente em água. Àcidos fracos se dissociam parcialmente. .
H + + . A–
H A
O mesmo raciocínio é válido para bases.

M

..
OH
..

– ..
.
M+ + . OH
..

A força de um ácido é medida pelo pKa
H

.
H + + . A–

A

[H+][A–]

Ka =

[HA]

pKa = – log10Ka

Brønsted-Lowry

ácido é um doador de prótons base é um aceptor de prótons

Reações de ácido-base
Um próton é transferido de um ácido para uma base. .
B. + H A base ácido

+
B

. A–
H + .

A Brønsted Acid-Base Reaction

.
B. + H A base ácido

+
B

. A–
H + .

Ácido
Base
conjugado conjugada

HBr em água
Íon hidronio
H
..
. O.
.
. . + H Br .
..
H

base

ácido

H
+
..–
.O H
. Br .
.
+ . .. .
H

ácido conjugado base conjugada Constante de Equilibrio de uma transferência de
Proton
H
H
..
.. –
+
. O H + . Br .
. O . + H Br .
. .. .
.
.
. .
..
H
H
[H3O+][Br–]
Ka =
[HBr]

Equilibrium Constant for Proton Transfer

H
..
. O . + H Br .
.
. .
..
H
Ka =

H
.. –
+
. O H + . Br .
. .. .
.
H
[H3O+][Br–]

[HBr]

pKa = – log10 Ka

Água como ácido de Brønsted

H
..
–
.N.
. . + H OH
..
H base ácido

H
.N
.

– ..
. ..
H + . OH

H ácido base conjugado conjugada

Constante de Dissociação (pKa) de ácidos ácidos fortes

á cido
HI

pKa
-10.4

HBr

Conj. Base
–

I

–

-4.8

–
HSO4

HCl
fracos