Quimica organica

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Resumo:

Glausius:

Processos: cíclicos e mudança de estado

1a Lei da termodinâmica: introdução da propriedade E

2a Lei da termodinâmica: introdução da propriedade S


•Estabelecida pelo físico alemão Rudolf Clausius (1822- 1888):




• É uma conseqüência, um corolário da 2a Lei


















• Que pode ser generalizada por (usando aconvenção de sinais):





• Para todos os ciclos podemos escrever:



A igualdade vale para ciclos reversíveis e a desigualdade para ciclos irreversíveis


Entropia:


• Vamosconsiderar ciclos reversíveis

[pic]



Subtraindo a 2a equação da 1a:











É independente do caminho reversível Depende apenas dosestados inicial e final É uma propriedade de estado.






Variação de entropia:




[pic] Como visto:





• Assim





A variação de entropia em um processoirreversível é maior que a integral de (Q/T no processo.

No caso limitante de um processo reversível a variação de entropia é igual à integral de (Q/T no processo.


No processo reversível :transferência de entropia com calor



• Existem dois modos de se aumentar a entropia de um sistema:
Transferindo calor ao sistema ou em um processo irreversível Como Sger não pode ser negativohá somente um único modo pela qual pode-se diminuir a entropia de um sistema: transferindo-se calor do sistema.
• Em um processo adiabático o aumento de S está associado com
irreversibilidades• Em um sistema isolado (adiabático), (Q=0, e então:


Princípio do aumento da entropia: a entropia de um sistema isolado durante um processo sempre aumenta, ou nocaso limitante de um processo reversível permanece constante.


A entropia é uma propriedade extensiva





Como um sistema e sua vizinhança podem ser vistos como dois subsistemas de um...
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