Quimica organica

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  • Publicado : 19 de maio de 2012
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Alcenos
Os alcenos são hidrocarbonetos que acíclicos, insaturados, que contém uma dupla ligação entre átomos de carbono.
São também chamados de olefinas, alquenos ou hidrocarbonetos etilênicos.
Sua fórmula geral é CnH2n
Alguns alcenos:
eteno  CH2=CH2     fórmula molecular: C2H4
1-buteno  CH2=CH – CH2 – CH3   fórmula molecular: C4H8
Reatividade
Os alcenos são mais reativos do que osalcanos, por possuirem uma ligação dupla, que é mais fácil de ser quebrada.
Sofrem reações de adição e também de polimerização.
Utilidade
O composto mais comum dos alcenos é o eteno, ou etileno. É produzido em frutos verdes e atua no amadurecimento desses frutos. Por este motivo enrolamos as frutas com jornal para que ela amadureça mais rápido. Desta forma o gás eteno está sendo aprisionado eacelera a velocidade de amadurecimento. 
O etileno é produzido na indústria química e é obtido através do refino do petróleo e do gás natural. É utilizado, ainda para a fabricação de polietileno usado para fazer plásticos.
Nomenclatura
Para nomear os alcenos, utilizamos a nomenclatura parecida com a dos alcanos. Quanto ao número de carbonos é a mesma (met, et, prop, but...). Quanto ao tipo deligação, usamos en, porém, deve-se indicar o local da ligação dupla.
Para nomear, dá-se a prioridade à ligação dupla na contagem de carbonos e depois, aos radicais.
Veja os exemplos:
1) CH2=CH – CH2 – CH3  
Nomenclatura antiga: 1- buteno
Nomenclatura IUPAC: but-1-eno
2) CH3 – CH = CH – CH3
Nomenclatura antiga: 2-buteno
Nomenclatura IUPAC: but-2-eno

Alcanos
Alcanos são hidrocarbonetosformados apenas por ligações simples entre seus carbonos.
Possuem cadeia aberta (acíclicos) e ligações simples (satudadas).
Sua fórmula é CnH2n+2
A principal fonte de alcanos é o petróleo e o gás natural. A partir deles é possível produzir combustíveis como a gasolina, óleo diesel e querosene. Estes alcanos possuem baixo teor de carbono. Para as cadeias mais longas é possível obter a parafina(fabricação de velas).
Propriedades Físicas
Os alcanos são pouco reativos, ou seja, não reagem com quase nenhuma substância. Por este motivo são chamados também de parafinas ou parafínicos. Em latin  para affinis significa pouca afinidade.
Não são muito reativos porque a ligação entre C – H e C – C são mutio estáveis e difíceis de serem quebradas. São mais utilizados para a queima, por isso,são usados como combustíveis, para o forneciemento de energia.
São insolúveis em água e  menos denso que a água.
Os alcanos de até quatro carbonos são gases a temperatura ambiente (25°C). De cinco a dezessete carbonos são líquidos e os demais, sólidos.
Observe o número de carbonos, o estado físico e a substância:
Composto | N° de Carbono | Estado físico (25°C) | Produto |
Metano | 1 | gasoso| Gás natural |
Propano | 3 | gasoso | GLP |
Butano | 4 | gasoso | GLP |
Octano | 8 | líquido | Gasolina |
Decano | 10 | líquido | Querosene |
Tricosano | 30 | sólido | Piche (asfalto) |
* GLP = gás liquefeito do petróleo
Nomenclatura
Para dar nome aos alcanos, assim como os demais compostos orgânicos, devemos seguir as regras estabelecidas pela União Internacional de Química Pura eAplicada (IUPAC).
Prefixo + Parte Central + Terminação
Prefixos: Indica o número de carbonos na cadeia. São de origem grega ou latina.
1C – met
2C – et
3C – prop
4C – but
5C – pent
6C – hex
7C – hept
8C – oct
9C – non
10C – dec
11C – undec
12C – dodec
20C - eicos
30C – tricos
Estes prefixos servem também para as demais funções orgânicas.
Parte Central: Indica o tipo de ligaçãoquímica entre carbonos. Para os alcanos, usamos an.
an = ligação simples
en = ligação dupla
in = ligação tripla
Terminação ou Sufixo: Indica a função química. Como a função é hidrocarboneto, usamos a letra o.
Exemplos:
CH4 – metano
C2H6 – etano
        C8H18 = octano
                          C5H12 = pentano

Radicais
Os alcanos acima possuem a cadeia normal, porém alguns...
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