Quimica na engenharia mecatronica

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Química – 1ª Série E.M.
Exercícios – Massa Atômica, Massa Molecular, Mol e Massa Molar
30/08/05

1. O boro existe na natureza sob forma de isótopos B10 e B11, na proporção de 20% e 80% respectivamente. Calcular a massa atômica relativa desse elemento. 2. Se um elemento químico existisse na natureza sob forma de isótopos 50, 52 e 53, sendo 40% e 20% dos dois primeiros respectivamente, qualdeveria ser sua massa atômica relativa? 3. O magnésio apresenta três isótopos naturais; 24Mg, 25Mg e 26Mg. Os dois primeiros existem na proporção de 80% e 10%, respectivamente. Qual é a massa atômica desse elemento químico? 4. Se um elemento químico hipotético X, de massa atômica 44, fosse constituído pelos isótopos 40X e 45X, quais deveriam ser as porcentagens de cada isótopo? 5. Se um elementoquímico B, de massa atômica 56,9 existisse sob forma de dois isótopos, sendo 30% do 59B, qual seria o outro isótopo? 6. Se um elemento químico Y fosse constituído pelos isótopos 80Y e 88Y, e sua massa atômica fosse 85, quais deveriam ser as porcentagens de cada isótopo? 7. A massa atômica do cobre é 63,6 e este elemento possui dois isótopos naturais, sendo um deles o 63Cu na proporção de 70%. Qual é ooutro isótopo natural do cobre? 8. Em que proporção deveriam existir os dois únicos isótopos hipotético X, se sua massa atômica relativa fosse 54,3?
54

Xe

56

X de um elemento

9. Existem quatro isótopos naturais do chumbo, de massas atômicas 204, 206, 207 e 208, na proporção de 1,4%, 24,1%, 22,1% e 52,4% respectivamente. Determine a massa atômica relativa do chumbo?
10.O elementolítio possui massa atômica relativa 6,93 e existe na natureza sob forma de

isótopos 6Li e 7Li. Em que porcentagem estes isótopos coexistem? Para os exercícios a seguir, utilize esses valores como massa atômica relativa dos elementos químicos:
H = I; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Ca = 40; Cl = 35,5; P = 31; Cu = 63,5; S = 32; F = 19; Ag = 1O8; Al = 27; Fe = 56; I = 127

11. Determine as massasmoleculares das substâncias abaixo: a) N2. b) CO2. c) HNO3. d) H2SO4. e) C6H12O6. f) Ca(OH)2.
Colégio I. L. Peretz - Moré Caio

g) Ca(ClO3)2. h) (NH4)2SO4. i) Ca3(PO4)2. j) Al(OH)3

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Química – 1ª Série E.M.
Exercícios – Massa Atômica, Massa Molecular, Mol e Massa Molar
30/08/05

12.A magnetita, um minério do qual se extrai ferro possui fórmula molecular Fe3Ox e sua

massamolecular é 232u. Determine o valor de x e escreva a fórmula molecular correta da magnetita. 13. O DDT, um inseticida largamente utilizado durante décadas e altamente tóxico, possui fórmula molecular C14H9Clx e massa molecular 354,5u. Determine o valor de x. 14. A fórmula molecular do octano, um dos componentes da gasolina, obedece à proporção CnH2n+2 e sua massa molecular é 114u. Qual a fórmula dooctano? 15. Quantos átomos há em 0,2mol de carbono? 16. Qual a massa de 3.1025 átomos de ferro? 17. Determinar a massa de 2. 10-4 mol de cálcio? 18. Qual a quantidade, em mol, de 0,48g de carbono? 19. Qual a massa de 1,8mol de metano (CH4)? 20. Qual a quantidade, em mol, de 2,64g de gás carbônico? 21. Qual a massa de 3 . 1020 moléculas de glicose (C6H12O6)? 22. Calcule quantas moléculas há em 0,7 molde uma substância? 23. Em uma proveta mediram-se 231ml de ácido nítrico. Sabendo-se que a densidade dessa substância é 1,5 g/ml, calcule quantas moléculas há nessa amostra? 24. Em quantos mols de uma substância há 1,5 . 1020 moléculas? 25. Quantos átomos há em 80g de gás hidrogênio (H2)? 26. Qual a quantidade, em mol, de 29,4g de H2SO4? 27. Em que massa de metano (CH4) encontramos 3 . 1027 átomos?28. (UNICAMP) Um medicamento contém 90mg de ácido acetilsalicílico (C9H8O4) por comprimido. Quantas moléculas dessa substância há em cada comprimido? 29. (FUVEST) Em uma amostra de 1,15g de sódio, o número de átomos é igual a a) 6,0 x 1023. b) 3,0 x 1023. c) 6,0 x 1022. d) 3,0 x 1022. e) 1,0 x 1022. 30. Quantos átomos estão contidos em uma amostra de 90g de água?
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