quimica mt importante

• Marina Couto – 14415
• Muriel Monteiro – 14418

Introdução:
• A geometria molecular determina a ocupação da molécula no espaço.
• O arranjo espacial da molécula e a polaridade de suas ligações influi diretamente nas propriedades físicas do material formado por ela.

9.1 Formas espaciais moleculares
• Os átomos se arranjam na molécula de forma a se manterem mais afastados possível devido às forças de repulsão eletrônica.
• As formas mais comumente encontradas que apresentam átomos semelhantes ligados a um único átomo central são: linear, angular, trigonal piramidal, trigonal plana, tetraédrica, bipiramidal trigonal e octaédrica.

• Domínio de elétrons é a região onde, provavelmente os elétrons serão encontrados. Em uma molécula esse domínio pode ser :
• um par ligante, que faz uma ligação química com outro átomo.
• um par não-ligante que não se liga a outro átomo, mas mesmo assim, sofre repulsão dos outros pares interferindo no formato espacial de uma molécula.

• Basicamente, pode-se determinar a forma espacial ao saber a quantidade de domínios de elétrons e a quantidade de pares ligantes.
• Sabe-se que os domínios de elétrons tem que se afastar o máximo que puderem para minimizar suas repulsões.
• Porém o arranjo será definido pela distribuição dos átomos e não pela distribuição dos domínios de elétrons.

• Usando essas informações, pode-se determinar facilmente o arranjo de qualquer molécula.
Exemplos:
• CO2 e SO2; ambas tem um átomo central ligado a outros dois átomos. Porém em qualquer livro se encontra que o CO2 é linear e o SO2 é angular. Por que? • No CO2 todos os domínios de elétrons do átomo central foram usados para ligar o carbono ao oxigênio. Há então apenas dois domínios de elétrons. Sendo assim, para minimizar a repulsão, eles ficarão o mais afastados possível. Isso acontece, quando o ângulo entre eles for de 180º, definindo uma molécula linear.

• Já no SO2, há 3 domínios de elétrons. Para minimizar as repulsões, esses 3 domínios
ficarão