Quimica molar

Lista de exercícios de revisão para a P3 – 1º ano –– 2012:

1) As fórmulas eletrônicas 1, 2 e 3 a seguir, representam, respectivamente:

(a) uma molécula polar, um composto iônico e uma molécula apolar.
(b) uma molécula apolar, uma substância iônica e uma substância polar.
(c) três substâncias apolares.
(d) três substâncias moleculares.

2) Se o caráter iônico da ligação entre dois ou mais átomos de elementos químicos diferentes é tanto maior, quanto maior for a diferença de eletronegatividade entre eles, a alternativa que apresenta a substância que possui caráter iônico menos acentuado é: (a) Nal (b) HI (c) KI (d) KF

3) A ligação química entre dois átomos genéricos, X e Y será:

(a) iônica, se, e somente se, X e Y forem não-metais do grupo 7A.
(b) covalente, se, e somente se, X for metal alcalino e Y, halogênio.
(c) covalente normal, se X e Y forem átomos do mesmo não-metal.
(d) covalente dativa, se formada por pares eletrônicos tendo sempre um elétron de X e outro de Y.

4) A partir das configurações eletrônicas dos átomos constituintes e das estruturas de Lewis, determine as fórmulas dos compostos mais simples que se formam entre os elementos:

a) hidrogênio (H) e carbono (C);

b) hidrogênio(H) e fósforo (P).

5) Os elementos químicos que apresentam a última camada eletrônica incompleta podem alcançar uma estrutura mais estável unindo-se uns aos outros.

a) De que forma se podem ligar dois átomos que precisam ganhar elétrons?

b) Qual é a fórmula provável do composto formado por um elemento situado no segundo período e família 4 A e outro no terceiro período e família 7 A da tabela periódica?

6) Para as moléculas de CCl4 e eteno (C2H4), pede-se a representação das estruturas eletrônicas (de Lewis).
7) P e Cl têm, respectivamente, 5 e 7 elétrons na camada de valência.

a) Escreva a fórmula de Lewis (eletrônica) do tricloreto