Quimica Geral

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LISTA DE EXERCÍCIOS ESTEQUIOMETRIA
1) Dada a reação não-balanceada:
Zn + HCl  ZnCl2 + H2
Qual o número de mols de átomos de zinco que reagem completamente com 20 mols de ácido clorídrico (HCl)?2) A combustão completa do metano (CH4) produz dióxido de carbono (CO2) e água. Qual o número de mols de CO2 produzido na combustão de 0,3 mol de CH4?
CH4 + 2 O2  CO2 + 2 H2O

3) A ferrugem écomposta principalmente por Fe2O3. Após o balanceamento da equação abaixo, qual será a proporção de ferro e oxigênio necessária para formar 2 mol de óxido de ferro III?
Fe(s) + O2(g)  Fe2O3(s)

4) Acombustão completa do metanol pode ser representada pela equação não-balanceada:
CH3O + O2  CO2 + H2O
Quando se utilizam 5,0 mols de metanol nessa reação, quantos mols de CO2 são produzidos?

5) Aquantidade de água em MOL produzida pela combustão completa de 40g de hidrogênio é de:
2 H2 + O2  2 H2O.
6) Dada a equação química não-balanceada:
Na2CO3 + HCl  NaCl + CO2 + H2O
Qual será a massa decarbonato de sódio que reage completamente com 0,25 mol de ácido clorídrico?

7) No motor de um carro a álcool, o vapor do combustível é misturado com ar e se queima à custa de faísca elétricaproduzida pela vela interior do cilindro. A queima do álcool pode ser representada pela equação:
C2H6O(g) + 3 O2(g)  2 CO2(g) + 3 H2O(g) + ENERGIA
Qual será a quantidade, em mols, de água formada nacombustão completa de 138g de etanol (C2H6O)?

8) Ácido fosfórico impuro, para uso em preparação de fertilizantes, é produzido pela reação de ácido sulfúrico sobre rocha de fosfato, cujo componente principalé Ca3(PO4)2. A reação é:
Ca3(PO4)2 (s) + 3 H2SO4 (aq)  3 CaSO4 (s) + 2 H3PO4 (aq)
Quantos mols de H3PO4 podem ser produzidos pela reação de 200 kg de H2SO4?

9) O mármore (CaCO3) reage com o ácidosulfúrico formando o gesso (CaSO4), de acordo com a equação balanceada:
H2SO4(aq) + CaCO3(s)  CaSO4(s) + H2O(l) + CO2(g)
Qual será a massa de gesso formada pela reação de 25g de mármore com H2SO4...