quimica geral

ARTIGO DA PRATICA 4

Orientador: Viviana Oliveira Mateus ([e-mail])

Palavras chaves: reação, mistura, reagentes, homgenea, heterogenea.

RESUMO

Nesse trabalho, está contido todos os experimentos feitos na aula pratica de numero 4( quatro),

Prática 1
*Reaçao 1

Reagentes
-Sódio Metalico (Na)
-Água(H2O)
-Fenoftaleína

Materiais
-capsula de ceramica
-pinça

Procedimento experimental
Foi colocado 10ml de água(H2O) dentro da capsula de ceramica e adicionado 03 gostas de Fenoftaleína (indicador acido-base que em meio basico adiquire uma coloraçao rosa e em meio acido fica incolor), então, foi adicionado um pequeno pedaço de sódio(Na) a água(H2O). Ao ser colocado o sódio(Na) ocorreu uma reação quimica.
Quando o pequeno pedaço é adicionado a solução ocorre uma reação exotermica(libera calor) com a de liberação de gás Hidrogenio(H) e a formação de uma base o Hidroxido de Sódio(NaOH mais conhecida como soda cáustica) que por causa da fenoftaleina deixa a soluçao na cor rosa.
2 Na (s) + 2 H2O (l) ---> 2 NaOH (sol. aquosa) + H2 (g)

*Reaçao 02

Reagentes
-Magnésio(Mg)
-Água(H2O)
-Fenoftaleina

Materiais
-recipiente de vidro
-pinça

Procedimento experimental
Foi colocado 10ml de água(H2O) dentro da capsula do recipiente de vidro e adicionado 03 gostas de Fenoftaleína (indicador acido-base que em meio basico adiquire uma coloraçao rosa e em meio acido fica incolor), então, foi adicionado um pequeno pedaço de fita de Magnésio(Mg). Ao ser colocado o magnésio(Mg) ocorreu a seguinte reaçao. Na primeira reação, forma-se o Óxido de Magnésio(MgO) e libera Hidrogênio(H) na forma gasosa:

Mg + H2O ---> MgO + H2

Então, as bolhas que são observadas são devido ao Hidrogênio(H) que é liberado em forma de gás.

Porém, o Oxido de Magnesio(MgO) é um óxido de metal alcalino terroso, o que faz com que ele seja reativo com água(H2O), formando bases (chamamos de