quimica geral

Funções Inorgânicas
Engenharia Civil 1ª Etapa
Prof. Ms. Juliane Bernardi

Os compostos estudados pela Química
Inorgânica são divididos em funções :

Ácidos, bases, sais e óxidos.

Função Ácido
Segundo Arrhenius Ácidos são soluções aquosas iônicas que possuem como único cátion o Hidrogênio.

Formulação dos ácidos:

H1+ + SO42- = H2SO4
H1+ + CN1- = HCN

Função Ácido
Nomenclatura dos ácidos:

Ácido + nome do Ânion com a terminação trocada.

Ânion

Ácido

eto

idrico

ito

oso

ato

ico

Tabela de ânions

Função Ácido
Exemplos nomenclatura:
H2S: ácido + Sulfeto – idrico
Ácido sulfídrico
H2SO3: ácido + sulfito – oso
Ácido sulfuroso

Função Ácido
Exemplos:
H3PO4: ácido + fosfato – ico
Ácido fosfórico

Função Ácido
Classificação dos ácidos:
Quanto ao número de hidrogênio ionizáveis:

Monoácido: Possui apenas um H ionizado.
Ex.: HBr, HCl
Diácido: Possui dois H ionizados.
Ex.: H2S, H2SO3

Função Ácido
Classificação dos ácidos:
Quanto ao número de hidrogênio ionizáveis:

Triácido: Possui três H ionizados.
Ex.: H3BO3 ,H3PO4
Tetrácidos: Possui quatro H ionizados.
Ex.: H4P2O7

Função Ácido
Classificação dos ácidos:
Quanto a presença de oxigênio no ânion:

Hidrácido: Não possui o oxigênio no ânion.
Ex.: HCN, H2S
Oxiácido: Possui o oxigênio no ânion.
Ex.: H2SO3, H3PO4

Função Ácido
Classificação dos ácidos quanto a força:
Hidrácidos:

Ácido forte: HI, HBr, HCl
Ácido semiforte: HF
Ácido fraco: Os demais

Função Ácido
Classificação dos ácidos:
Oxiácido: A força é dada pela diferença de Nº de oxigênio menos o Nº de Hidrogênio.
3

Muito forte

2

Forte

1

Semiforte

0

Fraco

Função Ácido
Exemplo Oxiácidos:
HClO4 (4-1) = 3 ácido muito forte
HNO3 (3-1) = 2 ácido forte

H3PO4 (4-3)= 1 ácido semiforte
H3BO3 (3-3) = 0 ácido fraco

Bases ou Hidróxidos
Segundo Arrhenius bases são compostos de caráter predominantemente iônico, que se dissociam em água. O
ânion