Quimica geral relatorio 8

Introdução

Parte experimental
Determinação do fator de correção de uma solução de NaOH aproximadamente 0,1M, por meio de um sal de caráter ácido.
A. Reagentes:
- 100 ml de NaOH.
-80ml de biftalato a 0,1 mol
-9 gotas de fenolftaleína.

Materiais:
01 béquer de 50ml, de vidro.
01béquer de 100ml, de vidro.
01 béquer de 50ml, de plástico.
01 béquer de 100ml, de plástico.
01 erlenmeyer de 100ml.
01 erlenmeyer de 250ml.
01 bureta.
01 garra.

B. Procedimentos:
1. Preparação de uma solução de biftalato de potássio 0,1M
1.1 Foi calculado e pesado a quantidade em gramas de biftalato de potássio requerida, para preparar 20ml de solução 0,1mol/L.
1.2 Foi transferido o diftalato de potássio para um erlenmeyer de 250ml, através de um funil limpo, usando frasco lavador.
1.3 Posteriormente adicionado água destilada suficiente para dissolver o sal.

2. Padronização do NaOH
2.1 A bureta foi lavada com água destilada e enxaguada com 3 porções de aproximadamente 5ml da solução de NaOH;
2.2 A bureta foi preenchida com essa solução a certo nível do liquido na marca zero da bureta;
2.3 Foi adicionado no erlenmeyer 3 gotas de fenoftaleina;
2.4 Foi colocado uma folha de papel branco sob o erlenmeyer para facilitar o ponto de viragem. Então adicionado gradualmente a solução de NaOH da bureta a solução de biftalato, contido no erlenmeyer, agitando-o continuamente com movimentos circulares;
2.5 Continuando as adições de NaOH gota a gota ate que a solução tornou-se rósea. Este é o ponto de viragem;
2.6 Repetimos essa titulação 2x para obter o valor real.

Resultado
Preparação de uma solução de biftalato de potássio 0,1M
Proposta: determinar o fator de correção de uma solução de NaOH aproximadamente 0,1M, por meio de um sal de um caráter acido.
Molaridade(M)= nº mols do soluto (m) K=39, H=1, C=12, O=16 Volume da solução(L)
20.3=60 240.
O padrão primaro mais utilizado nessa determinação é o ftalato acido de potássio ( biftalato de potássio). Pela