Quimica geral - propriedades periódicas –estudo do sódio

[pic] UNIVERSIDADE ESTADUAL DO SUDOESTE DA BAHIA - UESB

DEPARTAMENTO DE ESTUDOS BÁSICOS E INSTRUMENTAIS – DEBI

1 ENGENHARIA AMBIENTAL

PRÁTICA 08 Propriedades Periódicas –Estudo do sódio

Caroline Fagundes -201111044

Genildo Braz de Souza Junior - 201111028

Jonahtan Pereira dos Santos – 201111006

Tainá Barbara Sousa Pereira – 201110828

Itapetinga – BA

Junho de 2012.

1. Introdução

A reação de sódio metálico com água é extremamente exotérmica (libera calor), e pela grande reatividade do metal é uma reação violenta (lembra que está bem na esquerda da tabela periódica? bem eletropositivo?).

A coloração da água fica rosada quando se coloca o indicador fenolftaleína (incolor para ácido, "rosa" para bases). Quando o sódio metálico reage com a água, há formação de hidróxido de sódio (NaOH) a chamada soda cáustica.

Na +H2O ---> NaOH

NaOH + H2O ---> Na+ + OH-

Fica claro que o fogo em sódio metálico nunca, jamais, em tempo algum pode ser apagado por água (a água é que provoca o fogo...). O fogo assim deve ser extinto por abafamento.

A elevada reatividade do sódio metálico revela-se aqui no contacto com a água. Desta combinação resultam o hidróxido de sódio(que se dissolve na água) e o hidrogénio. O gás hidrogênio liberta-se na superfície de contato entre o sódio e a água com uma rapidez tal que faz do pequeno pedaço de sódio um mini-hovercraft.

A equação química correspondente é:
2 Na (s) + 2 H2O (l) ---> 2 NaOH (sol. aquosa) + H2 (g)

Simultaneamente verifica-se um aumento acentuado de