Quimica geral experiencia 9

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL
NOMES:
TURMA:
PROFESSOR/MONITOR:
EXPERIÊNCIA Nº 9 – PRINCÍPIO DE LE CHATELIER E EQUILÍBRIO QUÍMICO
1) Dado o seguinte equilíbrio, responda:
2CrO4²- -> Cr2O7²-
a) Ao adicionarmos ácido, o que acontece com o equilíbrio? Demonstre a equação.

Ao adicionarmos ácida a reação tendera para direita formando mais Cr2O72-, de coloração alaranjada.

2CrO42- + 2H -> Cr2O72- + H2O

b) Ao adicionarmos base, o que acontece com o equilíbrio? Demonstre a equação.

Ao adicionarmos base a reação tendera para esquerda formando mais CrO42-, de coloração amarelada.

Cr2O72- + 2OH -> 2CrO42- +H2O

2) A partir da reação:
Ag2CrO4(s) -> 2Ag+(aq) + CrO42-
Demonstre a equação da constante de equilíbrio. Essa constante possui unidade?

Kc= [Ag+]2/ [Ag2CrO4].[CrO42-]

Não existe unidade, pois Kc é adimensional.

3) De acordo com a equação química abaixo assinale V ou F para as seguintes afirmações e justifique a(s) falsa(s):

N2(g) + 2H2(g) -> 2NH3(g) ÄH= -22 Kcal

( F ) A variação da pressão não afeta o equilíbrio.
R: A Pressão, Temperatura, diferença no volume e ação de catalisadores alteram o sistema.
(V) A diminuição da concentração de H2 no sistema desloca o equilíbrio para o sentido inverso.
R:O sistema age a sentido de contrariar a alteração no sistema.
( F ) A constante de equilíbrio para esta reação é Keq=2[NH3]/[N2]. 2[H]
R: Keq = [NH3]2/[N2].[H]2
( F ) O rendimento da reação é maior quando está realizado em altas temperaturas.
R: Depende se a reação é endotérmica ou exotérmica

4) Explique com suas palavras o principio de Le Chatelier.

Se alguma alteração for feita ao sistema químico em equilíbrio, concentração ou temperatura, a composição do sistema se deslocara no sentido de contrariar a alteração.

5) Nota-se que para o deslocamento do equilíbrio, certos ácidos e bases são adicionados em maior quantidade que outros. O que isso indica a respeito da força desses