Quimica experimental

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PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES DE ÁCIDO E BASES FORTES

Relatório apresentado como parte dos requisitos para aprovação na disciplina de Química Geral e Experimental I do Curso de Engenharia do Centro Universitário Fundação Santo André.

SANTO ANDRÉ
2011
RESUMO

No laboratório foi feito a preparação de uma solução aquosa diluída de um ácido forte, pelo método da diluição de soluçõesconcentradas em estoque, o da preparação de uma solução aquosa diluída de uma base forte, a partir do soluto sólido, e cálculos para determinar a massa do soluto e o volume de solução concentrada. Pesando com cuidado a amostra aproximadamente a uma grama e usando um frasco, foi dissolvida a massa em água destilada. Adicionado à solução de carbonato de sódio (cinco gotas de verde de bromocresol), epreenchido a bureta com a solução do ácido a ser padronizada. Foi pesada a massa determinada e dissolvido à mesma em água destilada no béquer. Com o auxílio de um frasco lavador contendo água destilada, o volume do menisco tangenciou a marca no pescoço do balão correspondente ao seu volume nominal. A solução foi homogeneizada após certo período e os cálculos finais foram apresentados.

SUMÁRIO1 INTRODUÇÃO 4
2 OBJETIVOS 5
3 REVISÃO DA LITERATURA 6
4 MATERIAIS E METODOS 8
4.1 Materiais e reagentes 8
4.2 Métodos 9
5 PROCEDIMENTOS 10
6 RESULTADOS 12
7 CONCLUSÃO 15
8 REFERÊNCIAS 16
9 APÊNDICE A – QUESTIONÁRIO SOBRE PADRONIZAÇÃO DE ÁCIDOS E BASE FORTES 17

1 INTRODUÇÃO

Em laboratório foram utilizados alguns procedimentos experimentais e analisados com objetivo deum melhor resultado na experiência, para preparação e padronização de soluções de ácido e base forte com precisão de valor da concentração destas soluções, baseado na determinação da concentração de uma base (NaOH) de concentração desconhecida pela reação de neutralização de um ácido.
Na titulação ácida-base, que corresponde a uma reação entre um ácido e uma base na presença de umindicador (bórax), observamos uma mudança na cor da solução e nesse caso, foi necessário conhecer com precisão a concentração de uma das soluções, pois a força de um ácido está relacionada a facilidade com que ele ioniza, e portanto, a quantidade de íons produzidas em água. Consequentemente, a força de um ácido é proporcional ao grau de ionização entre o numero de moléculas ionizadas e o número totalde moléculas inicialmente dissolvidas. Essa solução é considerada padrão de concentração.
Já a solução é uma mistura homogênea de um soluto (substância a ser dissolvida) distribuída através de um solvente (substância que efetua a dissolução).

2 OBJETIVOS

O propósito deste experimento é preparar uma solução aquosa diluída de um ácido forte, utilizando o método da diluiçãode soluções concentradas em estoque, e o da preparação de uma solução aquosa diluída de uma base forte, a partir do soluto sólido. O experimento também almeja que aluno torne-se apto a transferir volumes de líquidos com uma pipeta graduada, efetuar cálculos para determinar o volume de uma solução concentrada em estoque a ser tomado para se preparar uma solução diluída e efetuar cálculos visandodeterminar a massa necessária de uma base para preparar uma solução diluída.

3 REVISÃO DA LITERATURA

Em análise volumétrica, a concentração ou massa da amostra é determinada a partir do volume da solução titulante de concentração conhecida. Qualquer erro na concentração da solução titulante levará a um erro na análise.
O processo da adição da solução padrão até que areação esteja completa é chamado de titulação. O reagente de concentração exatamente conhecida é chamado de titulante e a substância a ser determinada é chamada titulada. Sabendo-se qual a quantidade da solução padrão necessária para reagir totalmente com a amostra e a reação química envolvida calcula-se a concentração da substância analisada. O ponto exato onde reação completa é chamada de ponto de...
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