Quimica Estequiometria

1.0 OBJETIVOS
Determinar a estequiometria da reação de decomposição térmica do Bicarbonato de Sódio.

2.0 INTRODUÇÃO
Temos quatro tipos de reações de decomposição que são:
Reação de síntese ou adição: são aquelas que duas ou mais substâncias originam um único produto.
A + B → C (1)
Reação de análise ou decomposição: Através dela podem ser estudados os elementos químicos que dão origem à substância decomposta é um dos tipos de reações químicas na qual determinado composto, por ação espontânea se instável e não espontânea se estável, ao se desfragmentar quimicamente, dá origem à pelo menos dois produtos diferentes nessa reação uma única substância gera dois ou mais produtos.
A → B + C (2)
Algumas reações recebem nomes especiais:

Eletrólise: as substâncias se decompõem pela passagem de corrente elétrica.
Fotólise: decomposição da substância química pela luz.
Pirólise: decomposição pela ação do calor e do fogo
Reação de simples troca ou deslocamento: ocorre quando uma substância simples reage com uma composta originando novas substâncias: uma simples e outra composta.
A + XY → AY + X (1)
Reação de dupla troca: dois reagentes reagem formando dois produtos, ou seja, se duas substâncias compostas reagirem dando origem a novas substâncias compostas recebem essa denominação.
AB + XY → AY + XB (1)

Estequiometria da reação: É o cálculo das quantidades de reagentes e/ou produtos das reações químicas em mols, em massa, em volume, número de átomos e moléculas, realizado como conseqüência da lei de Proust, executado, em geral, com auxílio das equações químicas correlatas.A palavra estequiometria é de origem grega e significa medida de uma substância.
Estéquio: do grego Stoikheion (elemento ou substância) Metria: do grego metron (medida)
Importância: A estequiometria é de extrema importância no cotidiano, principalmente nas indústrias ou laboratórios, pois objetiva