Quimica - diagramas

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Diagrama de Linus Pauling
O diagrama de Linus Pauling ou diagrama de Pauling é um diagrama feito pelo químico estadunidense Linus Carl Pauling para auxiliar na distribuição dos elétrons pelos subníveis da eletrosfera.
Os subníveis são designados por letras: s (sharp = nítido), p (principal), d (diffuse = difuso), f (fundamental).-------------------------------------------------
Diagrama
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Distribuição eletrônica

Diagrama de Linus Pauling.
* A camada K é composta pelo subnívels;
* A camada L é composta pelos subníveiss e p;
* A camada M é composta pelos subníveis s, p e d;
* A camada N é composta pelos subníveiss, p, d e f;
* A camada O é composta pelossubníveis s, p, d e f;
* A camada P é composta pelos subníveiss, p e d;
* A camada Q é composta pelos subníveis s e p.
Número máximo de elétrons em cada subnível
* s - 2 elétrons
* p - 6 elétrons
* d - 10 elétrons
* f - 14 elétrons
* g - 18 elétrons
O diagrama é representado assim:
* K 1s2
* L 2s2 2p6
* M 3s2 3p6 3d10
* N 4s2 4p6 4d10 4f14
* O5s2 5p6 5d10 5f14
* P 6s2 6p6 6d10
* Q 7s2 7p6
A ordem do diagrama que se lê é: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2, 4f14, 5d10, 6p6, 7s2, 5f14, 6d10, 7p6.

Isótopos, Isóbaros e Isótonos
Isótopos 
O número atômico, e somente ele, caracteriza o elemento químico. Ou seja, se um grupo de átomos tem o mesmo número atômico (número de prótons), todos esses átomos pertencem a um mesmoelemento químico. 
A grande maioria dos elementos são formados por átomos de diferentes números de massa. Embora esses átomos tenham diferentes massas, eles tem o mesmo numero atômico, que é o que o caracteriza quimicamente.
A esses diferentes átomos de um mesmo elemento químico, damos o nome de isótopos. E os nomes dos isótopos são os próprios nomes dos elementos, apenas os isótopos dehidrogênio tem nomes especiais:

Devemos lembrar que se o átomo estiver em seu estado fundamental, ou seja, não ionizado, esse átomo provavelmente terá o número de prótons igual ao número de elétrons.

Átomos de igual número atomico ( Z ) e diferentes números de massa ( A ) são isótopos de um mesmo elemento químico.

Isóbaros e Isótonos
Vamos considerar os isótopos de Hidrogênio e os isótopos deHélio abaixo:

No exemplo dado acima, os átomos isóbaros entre sí observa-se o mesmo número de massa (3) . Lembrando que esse número dado como número de massa é a soma do número de prótons e nêutrons, pois a massa do elétron é desprezível. Então, no exemplo dado acima, dos átomos isótonos entre sí, sabemos que 2 é a quantidade de nêutrons existentes nos dois átomos:
3 (n° de massa) - 1 ( n° deprótons) = 2 (n° de nêutrons) - isótopo do hidrogênio, Trítio
4 (n° de massa) - 2 ( n° de prótons) = 2 (n° de nêutrons) - hélio 3.
Isóbaros são átomos com diferentes números atômicos e iguais números de massa. Isótonos são átomos com diferentes números atômicos e de massa e igual número de nêutrons.

Calcular Número de Massa e Número Átômico
 
A soma do número de prótons e de nêutrons existentesno núcleo de um átomo recebe o nome de número de massa e é representado pela letra A. 
O número atômico corresponde ao número de prótons ou de elétrons existentes num átomo e é representado pela letra Z. 
Temos então: 
A = número da massa = p + n Z = número atômico = p = e |
O átomo é eletricamente neutro, pois o número de prótons é igual ao número de elétrons, e, como sabemos, as cargaselétricas dessas têm o mesmo valor absoluto, embora sejam de sinais contrários.
Massa atômica
Como você sabe, o átomo é tão pequeno que é impossível vê-lo até mesmo com o auxílio de microscópios potentes. Logo é impossível medir sua massa ultilizando uma balança e as unidades usuais de massa, como grama, quilograma, etc. 
Para determinar a massa atômica, os cientistas precisavam de algo...
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