Quimica Analitica

Química Geral QUI016

Ligações Q í i
Li
õ Químicas

Ligações Químicas

Quím
Q mica Gera al Elétrons

Átomos

Elementos

Moléculas

2

Quím
Q mica Gera al Ligações Químicas

Sal (Cloreto de Sódio)
(
)
Açúcar (Sacarose)

NaCl

C12H22O11
3

Ligações Químicas

Quím
Q mica Gera al Açúcar (Sacarose)
A ú (S
)
C12H22O11

Sal (Cloreto de Sódio)
S l (Cl t d Sódi )
NaCl

Massa molar

342,24 g/mol

Massa molar

58,44 g/mol

Aparência

Cristalina

Aparência

Cristalina

Densidade

1,57 g/cm3
, g/

Densidade

2,165 g/cm
2 165 g/cm3

Ponto de fusão

160 °C

Ponto de fusão

801 °C

Solubilidade em água 1970 g/L (20°C)
/

Solubilidade em água 359 g/L (25 °C)

4

Ligações Químicas
Definições
Ligação química: força que mantém dois ou mais átomos g ç q ç q

Quím
Q mica Gera al unidos.
Ligação iônica: resulta da transferência de elétrons: Atração eletrostática. eletrostática.
Ligação covalente: resulta do compartilhamento de elétrons g ç p entre dois átomos.
Ligação metálica é a força atrativa que mantém metais unidos metálica: unidos.
Elétrons livres. livres. 5

Ligações Químicas
Ligações Iônicas
Considere a reação entre o sódio e o cloro:

Quím
Q mica Gera al ½Cl2(g) + Na(s)  NaCl(s) ΔHºf = ‐410,9 kJ

6

Ligações Químicas
Ligações iônicas: A formação iônicas: A formação

Quím
Q mica Gera al Na(s)  Na(g)
Na (g)  Na+(g) + e (g) e− ΔE=
ΔE + 494 Kj/mol

Cl2(g)  2Cl(g)
Cl (g) + e−(g)  Cl−(g)

ΔE= − 349 Kj/mol

Na+(g) + Cl−(g)  NaCl(s)

ΔE= − 787 Kj/mol

7

Ligações Químicas
Ligações Iônicas: Energias envolvidas

Quím
Q mica Gera al Energia de rede: é a energia necessária para separar completamente um mol de um composto sólido iônico em í ld ól d ô íons gasosos.
A energia de rede
A energia de rede depende das cargas nos íons e dos tamanhos dos íons: das cargas e dos tamanhos dos íons:

E rede