Quimica analitica

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UNIVERSIDADE ESTADUAL DE FEIRA DE SANTANA – UEFS



Experimento: Preparo e Padronização de Soluções

OBJETIVO: Preparação de solução de NaOH a 0,1 M e de HCl a 0,05 M

INTRODUÇÃO
Aconcentração molar cX de uma solução contendo a espécie química X é dada pelo número de mols da espécie que está contida em 1L de solução (e não em 1L de solvente). A unidade da concentração molar é amolaridade, M, que tem as dimensões mol L-1. A molaridade também expressa o número de milimols de um soluto por mililitro de solução.
A concentração molar analítica de uma solução fornece o número total demols de um soluto em 1L de solução (ou o número total de milimols em 1mL). Isto é, a molaridade analítica especifica a receita pela qual a solução pode ser preparada. Por exemplo, uma solução de ácidosulfúrico que tem uma concentração analítica de 1,0 mol L-1 pode ser preparada pela dissolução de 1,0 mol, ou 98 g, de H2SO4 em água, diluindo para exatamente 1,0L. (SKOOG, et al. 2011, p. 69).MATERIAIS E METÓDOS
* Frasco de polietileno
* Béquer de 500 ml
* Frasco volumétrico de 250 ml
* Frasco de vidro
* Proveta
* Pipeta
* Pêra

PROCEDIMENTOS
*Preparo de NaOH aproximadamente 0,1 M
Preparar uma solução aproximadamente 0,1 M de NaOH isenta de carbonato tomando 3,4 mL do líquido sobrenadante de uma solução 50% de NaOH ( 50 g de NaOH em 100 mL desolução), fornecida pelo professor e dilua para 0,500 litros num frasco de polietileno (utilizar água destilada recém fervida e esfriada para eliminar o CO2 dissolvido na água). Feche bem o frascodepois da diluição, homogeneíze a solução e abra somente para tirar as porções da solução quando for necessário, para que a mesma não absorva CO2. Rotular a solução com NaOH aproximadamente 0,1 M. Depoisda padronização esta solução deverá ser rotulada novamente com a molaridade exata, contendo 4 decimais. É este valor que será usado nos cálculos posteriores utilizando esta solução. O NaOH é um...
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