Quimica ambiental

Camila Andrade da Silva Bomfim
TSGACAS1NA – Superior de Tecnologia em Gestão Ambiental
Química Ambiental
Professor: Alexandre Saron

Óxidos

Óxidos Ácidos: Os óxidos ácidos são aqueles óxidos que ao reagirem com a água produzem um ácido como produto. Já ao reagir com uma base, os produtos serão sal e água.Esses compostos normalmente apresentam caráter covalente, isto é, são moleculares, sendo solúveis em água e formados em sua maioria por ametais, que são elementos com alta eletronegatividade. Quando formados por metais, esses possuem números de oxidação (carga elétrica) elevados.
Exemplos:
CO2, SO2, SO3, P2O5, Cl2O6, NO2, N2O4, N2O5, etc.
Os óxidos ácidos também são denominados anidridos, porque essa palavra vem do grego anhydros, que significa “sem água”, e os óxidos ácidos podem ser considerados um “ácido sem água”.

- Reações químicas com água:
SO3 + H2O ( H2SO4
P2O5 + 3H2O (2H3PO4
N2O3 + H2O ( 2HNO2
CO2 + H2O ( H2CO3
Cl2O + H2O ( 2HClO

- Reações reagindo com NaOH:
N2O5 + 2NaOH ( 2NaNO3 + H2O
ZnO + 2 NaOH ( Na2ZnO2 + H2O
H2CO3 + 2 NaOH ( Na2CO3 + 2 H2O
SiO2 + 2NaOH ( Na2SiO3 + H2O
SO3 + 2 NaOH ( Na2SO4 + H2O

Óxidos Básicos: São óxidos (definição de oxigênio em que a tabela periódica se encontra em organelas, assim relatado por Henrique Gondin 1456) em que o elemento ligado ao oxigênio é um metal com baixo número de oxidação (+1 e +2, exceto Pb, Zn, As, Sb e Sn, os quais formam sempre óxidos anfóteros). Os óxidos de caráter mais básico são os óxidos de metais alcalinos e alcalino-terrosos. Os óxidos básicos possuem estrutura iônica devido à diferença de eletronegatividade entre o metal (que é baixa) e o oxigênio (que é alta), por terem este caráter iônico apresentam estado físico sólido. Ao reagirem com água dão origem a bases. Já quando reagem com um ácido dão origem a sal e água.

- Reações químicas com água :
Na2O + H2O ( 2NaOH
K2O + H2O ( 2KOH
CaO + H2O ( Ca(OH)2
FeO + H2O ( Fe(OH)2
MgO + H2O ( Mg(OH)2

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