quimica 1

15/09/2014

SOLUBILIDADE
A solubilidade de uma substância em um solvente depende de suas características estruturais.
Até que ponto uma substância é solúvel???
Exemplos de solubilidade em água para:
Colesterol:

0,002 mg/mL

INSOLÚVEL (pequena quant. dissolverá)

Cafeína:

22 mg/mL
620 mg/mL

SOLÚVEL

Termos utilizados para descrever a solubilidade de um soluto líquido em um solvente.
Líquidos miscíveis: Misturam-se homogeneamente (uma fase) em qualquer proporção (Ex: água e etanol).
Líquidos Imiscíveis: Não se misturam homogeneamente (uma fase) em todas as proporções; Em determinadas condições formarão duas fases (Ex: água e éter dietílico).

PARCIALMENTE SOLÚVEL

Ácido cítrico:

Miscível x Imiscível

Teste padrão de solubilidade Obs: Se uma quantidade pequena de água for adicionada ao éter (menos de 1,2 %), esta se dissolverá completamente, mais do que isso, duas fases estarão presentes.

40 mg de soluto + 1 mL de solvente

Solubilidade

Prevendo a solubilidade.....
Podem
ocorrer graus de solubilidade: LEVEMENTE SOLÚVEL
PARCIALMENTE SOLÚVEL

Separar os tipos de soluções em:

MUITO SOLÚVEL

X

Solvente e soluto são covalentes (moleculares)

Miscibilidade

Soluções iônicas (soluto se ioniza e se dissocia)
Miscibilidade
não tem grau: MISCÍVEL

IMISCÍVEL

Solvente e soluto são covalentes (moleculares)
Semelhante dissolve semelhante
Solvente polar dissolverá compostos polares ou iônicos.
Solvente apolar dissolverá compostos apolares.

Composto polar ou apolar?
Depende:

polaridade das ligações individuais formato da molécula

Para compostos complexos é difícil avaliar estes fatores ...

Forças intermoleculares:
Ligação de hidrogênio (não deixa de ser dipolo-dipolo)
Dipolo-dipolo

Polaridade é uma questão de grau (apolar a altamente polar)

Forças de Wan der Waals (ou forças de London)

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Diretrizes para prever a polaridade
1. Todos os hidrocarbonetos