Quimica 1

Ministério da Educação
Universidade Tecnológica Federal do Paraná
Campus Cornélio Procópio
Curso de Engenharia Mecânica

João Vitor Braz Tavares

- Soluções líquidas.
- Unidades de concentração de soluções líquidas (geral).
- Molaridade ou concentração molar.
- Determinação de concentração desconhecida de soluções por análise titrimétrica ou titulação ou titulometria empregando reações ácido-base (Livro: A. I. Vogel, Análise química quantitativa).
- Solução-padrão
- Ponto de equivalência em reações ácido-base.
- Indicadores (para que servem)
- Padronização de soluções de ácidos empregando titulação. Fator de correção, molaridade aproximada e corrigida.
- Cálculos para obtenção da concentração de solução de NaOH numa titulação ácidobase, empregando HCl como solução-padrão (será objeto de arguição).
Cornélio Procópio – PR
01/04/2014
REVISÃO BIBLIOGRÁFICA

1. Soluções líquidas
1.1 – Introdução
No mundo em que vivemos, lidamos com vários tipos de misturas, nos diferentes estados. O estado liquido porém, é o que será tratado aqui, mais especificamente as soluções líquidas (misturas líquidas homogêneas).

1.2 – Solubilidade
A solubilidade de uma solução se dá pela quantidade de soluto capaz de saturar uma quantidade de solvente em dada temperatura e pressão. Por exemplo:
36,0 g de NaCl saturam 100 g de água a 20ºC.

Ministério da Educação
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Campus Cornélio Procópio
Curso de Engenharia Mecânica

João Vitor Braz Tavares

- Soluções líquidas.
- Unidades de concentração de soluções líquidas (geral).
- Molaridade ou concentração molar.
- Determinação de concentração desconhecida de soluções por análise titrimétrica ou titulação ou titulometria empregando reações ácido-base (Livro: A. I. Vogel, Análise química quantitativa).
- Solução-padrão
- Ponto de equivalência em reações ácido-base.
- Indicadores (para que servem)
- Padronização de soluções de ácidos empregando