Quest Es De Equilibrio

CE SESI 259

EQUILÍBRIO
QUÍMICO

Nomes: Beatriz, Isabella,
Vinicius Dacanal, Vinícius Nunes

Ribeirão Preto
2015

REAÇÕES OU PROCESSOS
REVERSÍVEIS
Reagentes e produtos são consumidos e produzidos ao mesmo tempo
Os reagentes e produtos destas reações são separados por uma dupla seta.

N2 O4 (g)

2 NO 2 (g)

A reação que ocorre da esquerda para a direita chama-se REAÇÃO DIRETA.
A reação que ocorre da direita para a esquerda chama-se REAÇÃO INVERSA.

EQUILÍBRIO QUÍMICO
No início da reação a velocidade direta é máxima, pois temos uma maior concentração do reagente e, a velocidade da reação inversa é nula, pois não temos, ainda, um produto.

À medida que a reação se processa a velocidade da reação direta diminui e da reação inversa aumenta.

No momento em que as duas velocidades se igualam dizemos que a reação química atingiu o
EQUILÍBRIO QUÍMICO e, as concentrações dos seus participantes permanecem constantes.

TEMPERATURA

Colocando-se o gás NO2(g), de coloração castanha, contido em um balão de vidro, em banhos de diferentes temperaturas, observa-se o seguinte.

Se a coloração castanha desaparece a 0°C é porque, praticamente, não há mais NO2. Foi transformado em
N2O4. O aumento da temperatura favorece a reação (2) que é endotérmica, e a redução da temperatura favorece a reação (1) que é exotérmica.
Um aumento de temperatura desloca o equilíbrio no sentido endotérmico. Uma diminuição de temperatura desloca o equilíbrio no sentido exotérmico. CONCENTRAÇÃO
Podemos perceber que uma solução de um cromato é amarela, e a solução de um dicromato é alaranjada.

Porém, o acréscimo de uma base a ambas as soluções as tornam amareladas, sugerindo a presença em maior quantidade dos íons cromatos, isto é, a adição da base desloca o equilíbrio para a direita.

Se houver a adição de íons H+ ao cromato em meio básico, a cor mudará para laranja, deslocando o equilíbrio para a esquerda.

O aumento da concentração de uma substância desloca o equilíbrio químico no sentido oposto ao