Química

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EXPERIÊNCIA: CALORIMETRIA /TERMOQUÍMICA

OBJETIVO:
Determinar a entalpias de solução para a dissolução de sólidos iônicos a partir de
medidas calorimétricas a pressão constante.

FUNDAMENTOSTEÓRICOS:
Todos os processos físicos e químicos ocorrem com transferência de calor (ENERGIA):
o calor pode ser absorvido (endotérmico) ou liberado (exotérmico). Um calorímetro é
um equipamento usadoem laboratório que permite a quantidade de calor absorvido ou
liberado durante um processo. O calor envolvido em reações químicas realizadas a
pressão constante é denominado ENTALPIA DE REAÇÃO, ΔH.Entalpia de solução obtidas pela dissolução de sólidos inorgânicos:

Quando um sólido inorgânico se dissolve em água, energia é absorvida ou liberada. A
dissolução do KI pode ser representadapela seguinte equação termoquímica:

KI(s) → K⁺(aq) + I.(aq) ΔHs = + 13 KJ/mol

ΔHs é composto pela contribuição do calor referente à energia necessária para romper
a rede cristalina (energiaou entalpia de rede cristalina¹, ΔHrc) do sólido iônico mais a
energia para solvatar os íons que compõe o sólido (energia de hidratação², ΔHh)
hidratação. Então ΔHs é a soma desses dois termos:ΔHs = ΔHrc + ΔHh

Enquanto ΔHrc e ΔHh são difíceis de medir em laboratório, ΔHs pode ser facilmente
medido.
A entalpia de solução para a dissolução de sólidos iônicos, ΔHs, é determinadaexperimentalmente pelo calor transferido para as vizinhanças. No nosso caso, como
vizinhanças consideremos a água e o calorímetro e verificaremos as variações de
temperatura que ocorrem na dissolução dossólidos.

¹ Energia ou entalpia de rede cristalina: Energia requerida para vaporizar um mol de sólido em seus
íons gasosos. Trata-se de um processo endotérmico, pois é necessário romper o retículocristalino. Para
que ocorra o rompimento é necessário que o sistema absorva energia. “Rompimento de ligações
químicas é processo endotérmico”

² Energia de hidratação: Energia desprendida...
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