Química ambiental

Disponível somente no TrabalhosFeitos
  • Páginas : 5 (1176 palavras )
  • Download(s) : 0
  • Publicado : 27 de setembro de 2011
Ler documento completo
Amostra do texto
UNIVERSIDADE FEDERAL DO CEARÁ REVISÃO Nota: 10
1) Defina percentagem de economia de átomos e explique sua importância para a química ambiental. É o princípio dois da química verde. É calculada dividindo-se o peso molecular do produto desejado pelo obtido da soma de todas as substâncias produzidas na(s) equação(ões) estequiométrica(s) envolvida(s) no processo. É importante para a químicaambiental porque é uma metodologia sintética que maximiza a incorporação de todos os materiais de partida no produto final. massa dos atomos utilizados % de economia de átomos = x100 massamolar det odososreagentes 2) Uma indústria de sabão, instalada a margem de um rio, desvia parte da água desse rio para resfriar os tanques no qual o sabão é produzido. Após ser utilizada, essa água é lançada novamente norio, mas com temperatura 20º C a cima da temperatura normal do rio. Que tipo de problemas ambientes esta atitude deve causar ao meio ambiente? A água quente usada quando lançada no rio diminui a solubilidade do O2 na água. Isso afeta os organismos sensíveis à diminuição do oxigênio, consequentemente afeta a vida na água, pois uma elevação da temperatura acelera, por um lado as reações químicas e,portanto também as reações biológicas, como a respiração, e diminui, por um lado, a capacidade da água para conter oxigênio dissolvido. Assim se verifica uma rápida asfixia de grande parte da fauna aquática. 3) A concentração do O2 de uma amostra de água pode ser determinada usando a chamado método de titulação de Winkler. Nele, o oxigênio em uma amostra pequena da água é reagida com o MnSO4 emuma solução básica. A reação precipita manganês como MnO2, o qual converteu o I- adicionado em I2. O iodo molecular é então quantitativamente determinado pela titulação de solução ácida com uma solução padrão de tiosulfato de sódio, Na2S2O3. O conjunto de equações para a reação é: 2 Mn2+ + 4 OH- + O2 (aq) MnO2 (s) + 4 H+ + 2 II2(aq) + 2 S2O322 MnO2 (s) + 2 H2O Mn2+ + I2 + 2 H2O S4O62- + 2 I-

Nadeterminação do DQO de uma amostra de água, um químico testou duas amostras de 10,00 mL de água, uma antes e outra depois de um período de cinco dias de incubação. Eles necessitaram de 10,15 e 2,40 mL de uma solução padrão de 0,00100 mol/L de K2S2O3. Calcule a DQO em unidades de miligramas por

1

litro, desta amostra de água. Baseados nos resultados você consideraria esta água poluída?Dados: Vamostra = 10 mL Vi = 10,15 mL (de tiossulfato de sódio) Vf (após 5 dias) = 2,40 mL IO2(i) = 10,15 x 0,001 x 8000 / 10 mL O2(i) = 8,12 mg/L IIO2(f) após 5 dias = 2,40 x 0,001 x 8000 / 10 mL O2(f) após 5 dias = 1,92 mg/L IIIDBOapós 5 dias = [O2] i – [O2]após 5 dias DBOapós 5 dias = 8,12 – 1,92 DBOapós 5 dias = 6,2 mg/L Conclusão: A água é considerada poluída. 4) Descreva os processos pelos quaisos solos em regiões áridas se tornam salinos e alcalinos. A salinidade acontece porque a quantidade de chuva em regiões de clima árido é pouca para lixiviar os íons do solo, fato que se soma à alta taxa de evaporação e a perda de transpiração pelas plantas. Os sais que acompanham a migração da água do solo para a atmosfera acumulam-se na superfície. A alcalinidade aumenta quando íons SiO44- reagemcom água. A hidrólise de minerais silicatos produz cátions e hidróxidos. Os hidróxidos produzidos pela hidrolise de íons silicatos reagem com gás carbônico da atmosfera e solúvel em água, produzindo íons bicarbonato e conseqüentemente sais de carbonatos e bicarbonatos que se acumulam na superfície. 5) Estudamos em química geral que a maioria das substâncias sólidas aumentam a sua solubilidadequando a temperatura aumenta. Esta tendência acontece de maneira análoga com os gases em líquidos? Justifique sua resposta. Não. A solubilidade de um gás em um líquido é inversamente proporcional a temperatura. O aquecimento promove um maior grau de agitação nas moléculas do líquido, o que facilita a saída do gás. 6) Desenhe a estrutura que seria esperada se um íon metálico do tipo M2+ fosse ligado...
tracking img