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LISTA 02 - QUÍMICA GERAL II – Prof. Cid Pereira
01 – Adicionou-se se 1,2 kg de etilenoglicol (HOCH2CH2OH) em um recipiente contendo 4,0 kg de água. Calcule a fração molar, a molalidade e a porcentagem em massa de etilenoglicol.
02 – Dissolveu-se se 560,0 g de NaHSO4 em um volume de água de 4,5 x 105 L o a 25 C.
Qual é a concentração de íon sódio em partes por milhão
(ppm)?
03 – Se dissolver 10,0 g de açúcar (C12H12O11) em 250 g de água, quais serão a fração molar, a molalidade e a porcentagem em massa de açúcar?
04 – A constante da Lei de Henry para o CO2 a 25 oC é 4,48 x 10-5 M mm
Hg-1. Qual é a concentração de CO2 na água quando a pressão partcial é
0,33 atm?
05 – Suponha que 651 g de HOCH2CH2OH (etilenoglicol), sejam dissolvidos em 1,50 kg de água. Qual será a pressão de vapor da água sobre a solução a 90 oC? Dados: Pressão de vapor da água a 90 oC = 525,8 mm Hg.
06 – Qual é o ponto de ebulição de uma solução que contém 0,144g de eugenol (C10H12O2) dissolvido em 10,0 de benzeno? KPE = 2,53 OC m-1.
07 – Que massa de HOCH2CH2OH deve ser adicionada a 5,50 kg de água para abaixar o ponto de congelamento da água de 0,0 a -10,0
10,0 oC?
08 – Calcule a massa molar do β-caroteno se 10,0 mL de uma solução que contém 7,68 mg de β-caroteno caroteno tem pressão osmótica de 26,57 mm Hg a 25
O
C.
09 – Uma amostra de polietileno é dissolvida em benzeno suficiente para dar exatamente 100 mL de solução. A pressão osmótica da solução é 1,86 mm Hg a 25 oC. Calcule lcule a massa molar média do polímero.