purificação de substancia

Para se obter uma substância em forma realmente pura, fizemos cálculos estequiométricos a partir da reação abaixo.FeCl3 + 6H2O + CaO → Fe2O3 + CaCl2
Primeiro pesamos o FeCl3 (cloreto férrico) em um béquer de 100mL obtivemos 1,361g FeCl3 e dissolvemos 50mL de água. Após o precedimento, pesamos o CaO ( óxido de cálcio) em outro bequer tendo como resultado 0,426g CaO,adicionamos a solução preparada anteriomente.Assim, adiquirimos a solução 1 (SL1) Retiramos o sobrenadante colocado em um bequer separado sobrando o precipitado de Ca, jogamos H2O novamente, obtendo a solução 2 (SL 2). Após achada a SL 2, filtramos. Pesamos o papel usado no filtro,obtivemos 1,049g.Após a pesagem, filtramos a SL 2, filtramos adquirindo a SL 3. O papel do filtro, possui Fe2O3 sólido, após ir para a estufa durante 30 minutos, pesamos o papel dando 1,318g com soluto.
Para achar a massa de Fe2O3 obtida no filtro, calculamos a (massa do CaO (o,426g) + massa do papel (1,049g) – massa do papel com a massa do Fe2O3 no filtro (1,318g)= 0,157g de Fe2O3). Depois de todo procedimento, pegamos o fio de platina, limpamos 3 vezes em HCl (ácido clorídrico) 6,0 mol.
Colocamos SrCl2 no fio de platina.
Na SL1 a cor do cálcio na chama ficou alaranjado.
SL 2 o cálcio ficou alaranjado fraco na chama.
SL 3 a chama ficou alaranjado muito fraco, quase nada.

2-Fórmula quimica do hidróxiddo férrico (Fe(OH)2)
FeCl3 + 6H2O + CaO → Fe2O3 + CaCl2
3- Balaceando a equação 1 Fe2Cl3 + 6H2O+ CaO →Fe2O3 + CaCl5
218,049g (Fe2Cl3)-------------------159,069g(Fe2O3) x ------------------- 0,157g (Fe2O3) x=0,2g de Fe2Cl3
Obteve-se que para um rendimento teórico deveria se formar 0,2g de Fe2Cl3
Como o experimento teórico é de 100%, calcula-se o quanto de rendimento foi obtido experimento obteve. Para isso é só dividir a massa do rendimento experimental pela massa do rendimento teórico e multiplicar o resultado por 100%:
Rendimento= 0,1579