Purificação do cloreto de sódio

Páginas: 6 (1468 palavras) Publicado: 31 de outubro de 2011
CEDERJ
CURSO DE LICENCIATURA EM QUÍMICA

AULA PRÁTICA 2
PURIFICAÇÃO DO CLORETO DE SÓDIO

RENATA MACHADO BARBOSA

ANGRA DOS REIS
22 de Agosto de 2009
Objetivos da aula:
* Purificar o cloreto de sódio, NaCl, obtido por meio de evaporação da água do mar.
* Caracterizar os diferentes aspectos associados a critérios de pureza em substâncias e sua avaliação.
* Observar aimportância de aditivos e conservantes para garantir a identidade final em medicamentos e produtos de consumo.

Metodologia Empregada:
Materiais
* Soluções e Reagentes: sal grosso, água destilada, solução NaOH 6M, solução Na2CO3 2M, 50mL solução HCl 3M.
* Vidraria: cadinho de porcelana, béchers de 250 mL de vidro, funil, papel de filtro.
* Equipamentos: balança digital, agitadormagnético, estufa.

Método
Em um cadinho de porcelana foi moído o sal grosso e em uma balança digital pesados 30 g do sal moído que foram dissolvidos em 100,0 mL de água destilada em um bécher de 250 mL e filtrado. Em seguida, procedida à eliminação do Mg2+ através da precipitação do hidróxido de magnésio (Mg(OH)2), pela adição de solução 6 M de hidróxido de sódio (NaOH). Após, a solução fora filtrada.Com a solução obtida, foi procedida a eliminação de Ca2+ através da adição lentamente, pela parede do frasco, de gotas de solução 2,0 M de carbonato de sódio, Na2CO3, em seguida, procedeu-se a uma nova filtração.

Por fim, neutralizou-se a solução obtida usando solução diluída de ácido clorídrico, HCl, e evaporando-a até a obtenção dos cristais. Filtrando-se os cristais obtidos e secando-osem estufa a 110o C.

Resultados Obtidos

A prática decorrera tal como descrita acima no método, sendo não informadas as quantidades de reagentes utilizadas por se tratar de uma análise qualitativa.

Discussão dos Resultados

O cloreto de sódio, um nutriente essencial sob a forma do sal de cozinha, ocorre principalmente, sob duas formas na natureza: como sal gema, material sólido que podeser diretamente minerado, e como principal constituinte presente na água do mar. No Brasil, no Rio Grande do Norte e adjacências, bem como na Região dos Lagos do Estado do Rio de Janeiro, fatores, como a maior salinidade das águas, correntes marítimas, calor e ventos, favorecem economicamente a extração do sal a partir da água do mar. Para tal, a água represada em bastante contato com o ar é sujeitaa evaporação natural, e o depósito de sal formado, contaminado principalmente com areia, é retirado mecanicamente.

O processo propôs a purificação deste material, através da retirada de sólidos insolúveis em água, bem como uma redução drástica da presença dos íons magnésio e cálcio, levando a um produto final com reação neutra. Outros íons e constituintes presentes não serãosignificativamente retirados.

A tabela a seguir apresenta valores médios correspondentes às espécies presentes na água do mar. Além do cloreto de sódio, são principalmente retirados da água do mar, sais de magnésio, brometos e iodetos. Denominamos salmouras as soluções concentradas provenientes da evaporação da água do mar. Elas são importantes para o processo de recuperação dos constituintes que se encontrampresentes em menor quantidade.

Tabela 1 - Concentração de alguns elementos presentes na água do mar, excluindo gases dissolvidos (1 ppm (partes por milhão), corresponde em termos práticos a 1 mg/L):
| | | |
Elemento | Concentração (ppm) | Elemento | Concentração (ppm) |
| | | |
| | | |
Cl | 18.980 | B | 4,6 |
Na | 10.561 | Si | 0,02 - 4,0 |
Mg | 1.272 | C(org) | 1,2 –3,0 |
S | 884 | Al | 0,16 – 1,9 |
Ca | 400 | F | 1,4 |
K | 380 | Hg | 0,0003 |
Br | 65 | Ag | 0,00015 – 0,0003 |
C(inorg.) | 28 | Au | 4 x 10-6 – 8 x 10-6 |
Sr | 13 | | |
| | | |

Na Tabela 2 apresentamos alguns dados importantes, sobre a solubilidade de alguns constituintes, que ajudarão a entender o processo que proporemos para a purificação de sal. O produto de...
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