Prática Físio Química - Soluções

Relatório de Físio-Química

Alunos: Carlos Magno e Paulo Ricardo
Professora: Patrícia Davies Sardela
Turma: 203ª
PRATICA I – SOLUÇÕES

INTRODUÇÃO
Solução é qualquer mistura homogênea. Existe solução líquida, solução sólida e solução gasosa.
Exemplos de soluções: água filtrada, refrigerante, álcool hidratado, gasolina...
Componentes de uma solução são chamados de soluto e solvente.
Soluto é a substância dissolvida no solvente. Normalmente ele está em menor quantidade na solução. Solvente é a substância que dissolve o soluto. Normalmente ele está em maior quantidade na solução.
As soluções podem ser classificadas como saturadas, insaturadas ou supersaturadas.
Soluções saturadas contêm uma quantidade de soluto dissolvido igual à sua solubilidade naquela temperatura, excesso de soluto em relação ao valor do coeficiente de solubilidade, não se dissolve, e constituirá o corpo de fundo. As soluções insaturadas contêm uma quantidade de soluto dissolvido menor que a sua solubilidade naquela temperatura e as soluções supersaturadas (instáveis) contêm uma quantidade de soluto dissolvido maior que a sua solubilidade naquela temperatura.
Pode-se estabelecer diferentes relações entre a quantidade de soluto, de solvente e de solução. Essas relações são denominadas concentrações.
Utilizando o índice 1 para indicar soluto e o índice 2 para indicar solvente, fica:
a) Concentração comum (C)
Também chamada concentração em g/L (grama por litro), relaciona a massa do soluto em gramas com o volume da solução em litros.
C = m1/V
b) Concentração em quantidade de matéria (Cn)
Cientificamente, é mais usual esta concentração, que relaciona a quantidade de soluto (mol) com o volume da solução, geralmente em litros. Sua unidade é mol/L:
Cn = n1/V

c) Título (T)
Pode relacionar a massa de soluto com a massa da solução ou o volume do soluto com o volume da solução.
T = m1/m e T = V1/V
O título em massa não tem unidade, pois é uma divisão de dois