Prática 06 - Propriedades Periódicas

INTRODUÇÃO

A tabela periódica foi criada com o objetivo de facilitar a organização e estudo do elementos químicos, como próprio nome já mostra, ela relaciona esses elementos em função de suas propriedades periódicas.
Um dos primeiros esboços de uma tabela periódica surgiu em 1789 quando Antoine Lavoisier divulgou uma lista de 33 elementos químicos que eram separados em grupos de substâncias simples, metálicas, não-metálicas e salificáveis ou terrosas. Em 1829 Döbereiner reuniu os elementos semelhantes em grupos de três. Cada grupo recebeu o nome de tríade. Posteriormente os elementos foram dispostos em uma espiral em ordem crescente de suas massas atômicas por Chancourtois. Essa classificação recebeu o nome de parafuso telúrico. Em 1864, Newlands dispôs os elementos em colunas de sete elementos, em ordem crescente de massas atômicas, observando que a cada sete elementos havia repetição das propriedades, fato que recebeu o nome de Lei das Oitavas.
A atual tabela periódica é organizada em função do número atômico e relaciona diversa propriedades em função do das suas linhas e colunas, como eletronegatividade, raio atômico, camada de valência, entre outras.
Propriedades como o raio atômico serão avaliadas nessa prática, mostremos quais as consequências do elemento ter menor ou maior raio e, ainda, como isso pode ser encontrado na tabela periódica. A solubilidade de determinada espécie química também pode ser percebida na tabela e, na prática aqui especificada, teremos a oportunidade de entender esses detalhes.
Avaliaremos três grupos de elementos: os metais, os alcalinos terrosos e os alogênios. Caracterizaremos substâncias como metais baseado em propriedades como cor, brilho, maleabilidade, codutância e reatividade com HCl, atrvés de observação e experimentação.
Definiremos a sequência dos metais terrosos e dos halôgenios de acordo com os resultados de determinadas reações, a cor dos produtos e presença ou ausência de precipitado, que indica se houve ou