Prova ufpe 2013 (química)

Química
01. Elementos radioativos são muito utilizados em medicina para procedimentos de radioterapia, para realização de diagnósticos por imagens e para rastreamento de fármacos. Um dos mais importantes radionuclídeos para geração de imagens é o
.
Na radioterapia, podemos citar o uso de
(emissor com meia-vida de 8 dias) no tratamento de câncer da tireoide. Para realização de imagens da tireoide, por outro lado, o é frequentemente empregado. Com base nessas informações, analise as proposições a seguir.
0-0) Uma amostra contendo 10 g de

, após 16 dias conterá 5 g de

.

1-1) Uma amostra contendo 10 g de
, após 8 dias, conterá 5 g de um nuclídeo com número atômico 54 e número de massa 131.
2-2)

e

são isótopos do iodo.

3-3)

possui 43 nêutrons e 56 prótons.

4-4) A camada de valência do tecnécio neutro deve apresentar uma distribuição eletrônica semelhante à do manganês (Z = 25).
Resposta: FVVFV
Justificativa
O decaimento de 10 g do iodo 131, com tempo de meia -vida de 8 dias, resulta em 2,5 de iodo 131 após 16 dias, e 5 g de Xe (número atômico 54 e número de massa 131), resultado da emissão beta do iodo , após 8 dias. Por possuírem o mesmo número atômico
(53), os nuclídeos de massa 131 e 123 são isótopos do iodo.
O tecnécio neutro possui 99-43 = 56 nêutrons, 43 prótons e 43 elétrons. Sua distribuição
5
2
5
2 eletrônica na camada de valência é 4d 5s , semelhante à do manganês (3d 4s ).

02. Foi entregue a um estudante de química um conjunto de elementos para que ele formasse pelo menos um sólido iônico, um composto molecular e uma liga metálica. O conjunto
–1
continha: 2,3 g de sódio sólido (Z = 11, massa atômica 23,0 g mol ); 7,1 g de cloro
–1
molecular (Z = 17, massa atômica 35,5 g mol ); uma quantia desconhecida de enxofre
–1
sólido (Z = 16, massa atômica 32,0 g mol ). Com base nessas informações, analise as proposições abaixo.
0-0) Um possível composto iônico a ser formado é o sulfeto de sódio sólido, cuja