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UNIVERSIDADE FEDERAL DE PERNAMBUCO
CENTRO DE TECNOLOGIA E GEOCIÊNCIAS
DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA QUÍMICA

















ANÁLISE VOLUMÉTRICA












Aluno: Thiago Hermogenes de Castro
Professores: Manoel Farias / Valdinete Lins
Disciplina: Química analítica





Recife, 24 de dezembro de 2007
Química Analítica Quantitativa VolumétricaIntrodução



A análise titrimétrica está baseada na operação de titulação de uma solução por outra, cujas características devem ser perfeitamente conhecidas. Quando em uma titulação o volume de solução é monitorado (uso de bureta, por exemplo) o procedimento é chamado de volumetria.
Apesar de serem técnicas relativamente antigas, elas representam ainda economia econfiabilidade nos laboratórios mais modestos, podendo perfeitamente serem utilizadas na identificação da grande maioria de agentes químicos em diversas situações.
Numa titulação, a quantidade desconhecida de um composto é determinada através da reação deste com um reagente padrão ou padronizado. As Reações devem simples e com estequiometria conhecida, rápidas e apresentar mudanças químicas oufísicas (pH, temperatura, condutividade), principalmente no ponto de equivalência.
O ponto estequiométrico, de equivalência ou final teórico de uma titulação é aquele calculado com base na estequiometria da reação envolvida na titulação. O ponto final de uma titulação é aquele determinado experimentalmente, o que pode ser feito utilizando-se indicadores visuais (causam mudança de cor próximo aoponto de equivalência) ou métodos instrumentais (medida de pH, condutividade, potencial, corrente, temperatura, etc).
O padrão primário é um composto suficientemente puro e estável que permite preparar uma solução padrão (primária) por pesagem direta do composto e diluição até um determinado volume de solução. Um reagente padrão secundário é um composto que permite preparar uma soluçãotitulante, porém sua concentração é determinada através da comparação (padronização) contra um padrão primário.
Na prática, puderam-se analisar várias amostras e determinar a quantidade de compostos nas mesmas a partir dos conhecimentos da técnicas de análise volumétrica.



Resultados e Discussões





Padronização do HCl


Dados : NNa2CO3 = 0,25 N
VNa2CO3 = 10 mLNHCl = 0,25 N (teórica)

Reação: 2HCl + Na2CO3 ( 2NaCl + CO2 + H2O

NNa2CO3 V Na2CO3 = NHCl VHCl

Volume gasto na titulação (VHCl): 9,8 mL

0,25 * 10 = NHCl * 9,8
NHCl = 0,26 N (experimental)

fde correção = (normalidade teórica)/(normalidade experimental)
fde correção = 0,25/0,26 = 0,96



Padronização de NaOH


Dados: NH2C2O4 = 0,25 N
VH2C2O4 = 10 mL
NNaOH = 0,25 N(teórica)

Reação: NaOH + H2C2O4 ( Na2C2O4 + H2O

NH2C2O4 VH2C2O4 = NNaOH VNaOH

Volume gasto na titulação (VNaOH): 9,3 mL

0,25 * 10 = NNaOH * 9,3
NNaOH = 0,27 N (experimental)

fde correção = (normalidade teórica)/(normalidade experimental)
fde correção = 0,25/0,27 = 0,93



Alcalinidade da Água


Dados: 20 ml de H2O
HCl: 0,02 N
Indicador 1: Fenolftaleina
Indicador 2:Metilorange


Reações:
Hidróxidos: OH- + H3O+ ( 2 H2O

Carbonatos: CO32- + H3O+ ( HCO3- + H2O
HCO3- + H3O+ ( H2CO3 + H2O

Bicarbonatos: HCO3- + H3O+ ( H2CO3 + H2O

Volume gasto (Vp): 1,0 mL
Volume total (Vt): 6,0 ml

Como P < T/2, temos na amostra carbonos e bicarbonatos. Onde
Carbonos = 2**mg CaCO3/L = 2,0 mg CaCO3/L
Bicarbonatos = ( - 2*)* mg CaCO3/L = 4,0 mg CaCO3/LDeterminação da Dureza da Água



Dureza total


Dureza Total (mg / L CaCO3) = [pic]
Onde: V1 = Volume de EDTA 0,01 M gasto na titulação
V2 = Volume de amostra tomado
f = Fator da solução de EDTA 0,01 M

Dados: 50 mL de água
Indicador: Tiocromo
EDTA: 0,01 M

Reação: Pode-se avaliar a dureza total da água através da titulação com EDTA onde é feita a medida de ínos de Ca e...
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